Question

【題目】現(xiàn)有如下各種說(shuō)法:

①金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵;

②離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引力;

③根據(jù)電離方程式HClH++Cl-,判斷氯化氫分子里存在離子鍵;

④氫氣和氯氣的反應(yīng)過(guò)程:H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程

上述各種說(shuō)法正確的是

A. ①② B. 都不正確 C. ①②④ D. ①

Answer 1

【答案】B

【解析】

①一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，但氯化鋁等分子晶體例外；

②離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子之間的靜電作用，不僅僅是吸引力；

③不能利用電離來(lái)分析物質(zhì)中的化學(xué)鍵；

④H原子、Cl原子以共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵．

①一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，但氯化鋁等分子晶體為共價(jià)化合物，不含離子鍵，故①錯(cuò)誤；

②離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子之間的靜電作用，既有吸引力也有排斥力，故②錯(cuò)誤；

③不能利用電離來(lái)分析物質(zhì)中的化學(xué)鍵，共價(jià)化合物溶于水也能發(fā)生電離產(chǎn)生離子，要看原子間形成的作用力，故③錯(cuò)誤；

④H原子、Cl原子以共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，故④錯(cuò)誤；

故選：B。