Question

【題目】I．(1)FeCl3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是：________________________(用離子方程式表示)；實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以______(填“促進”、“抑制”)其水解；將FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是______。

(2)測NaClO溶液的pH，可用__________________(填“廣泛pH試紙”、“精密pH試紙”、“pH計”)；NaClO溶液顯堿性的原因是：________________________(用離子方程式表示)；已知HClO的Ka=2.95×10-8，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，則NaClO溶液中通入少量的CO2，所發生的化學方程式為__________。

II．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系

A．c(Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c(OH－)

B．c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (OH－)＞c (H+)

C．c(NH4+)＞c (Cl－)＞c(OH－)＞c (H+)

D．c (Cl－)＞c (H+)＞c (NH4+)＞c (OH－)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質是_______，上述四種離子濃度的大小順序為____________(填序號)；

(2)若上述關系中C是正確的，則溶質為___________________；若上述關系中D是正確的，則溶質為___________________。

(3)若該溶液是體積相等的濃鹽酸和氨水混合而成，且恰好是中性，則混合前c(HCl) _______ c (NH3H2O)(大于、小于或等于)。

Answer 1

【答案】酸 Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 抑制 Fe2O3 pH計 ClO－＋H2OHClO＋OH－ CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO NH4Cl ① NH4Cl 和NH3H2O NH4Cl和HCl 小于

【解析】

I．(1)FeCl3是強酸弱堿鹽，鐵離子能夠水解；在配制氯化鐵溶液時，需要防止氯化鐵水解；水解生成的氯化氫容易揮發，據此分析解答；

(2)根據NaClO溶液具有強氧化性，結合常見的測定pH的方法解答；NaClO屬于強堿弱酸鹽，能夠水解，據此書寫水解方程式；根據HClO的Ka=2.95×10-8，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，判斷出HClO、H2CO3、HCO3-的酸性強弱，結合復分解反應的原理書寫方程式；

Ⅱ．任何水溶液中都有OH-、H+，結合溶液中存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，則溶質可能為NH4Cl、鹽酸和氨水，利用銨根離子水解，結合溶液的酸堿性來分析解答。

(1)FeCl3是強酸弱堿鹽，鐵離子水解而導致其溶液呈酸性，水解離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+2H+；在配制氯化鐵溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，從而抑制氯化鐵水解；氯化鐵水解，水解生成的氯化氫容易揮發，促進氯化鐵的水解，蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到Fe2O3，故答案為：酸；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；抑制；Fe2O3；

(2) NaClO溶液具有強氧化性，不能用pH試紙測NaClO溶液的pH，應該用pH計測定NaClO溶液的pH；NaClO屬于強堿弱酸鹽，NaClO溶液顯堿性是因為ClO－＋H2OHClO＋OH－；根據HClO的Ka=2.95×10-8，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，可知酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，則NaClO溶液中通入少量的CO2，反應的化學方程式為CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO，故答案為：pH計；ClO－＋H2OHClO＋OH－；CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO；

II．(1)因任何水溶液中都有OH-、H+，若溶質只有一種則為NH4Cl，銨根離子水解方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+，則c(Cl-)＞c(NH4+)，水解顯酸性，則c(H+)＞c(OH-)，又水解的程度很弱，則c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，即①符合，故答案為：NH4Cl；①；

(2)C中離子的關系可知溶液顯堿性，且c(NH4+)＞c(Cl-)，則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液，其溶質為NH4Cl、NH3．H2O；D中的離子關系可知溶液顯酸性，且c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)，則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液，其溶質為HCl、NH4Cl，故答案為：NH4Cl和NH3H2O；NH4Cl和HCl；

(3)因體積、濃度相同的稀鹽酸和氨水混合，溶液中的溶質為氯化銨，溶液顯酸性，而題目要求該溶液恰好呈中性，因此c(HCl)＜c(NH3H2O)，

而HCl為強電解質，完全電離，NH3．H2O為弱電解質，不完全電離，則混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關系為c(H+)＞c(OH-)，故答案為：小于。