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【題目】用如圖裝置制取并收集氣體，對應的裝置和試劑均正確的是（　　）

	Ⅲ收集氣體	Ⅰ中試劑a，b	Ⅱ中試劑c	Ⅳ中試劑d
A	SO2	稀硫酸與銅片	濃硫酸	NaOH溶液
B	Cl2	濃鹽酸與二氧化錳	飽和氯化鈉溶液	NaOH 溶液
C	HBr	濃硫酸與溴化鈉	濃硫酸	水
D	CO	甲酸與濃硫酸	濃硫酸	酸性KMnO4溶液

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A.Cu與稀硫酸不反應，不能制備二氧化硫，故A錯誤；

B.濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣，氯氣的密度比空氣密度大，氯氣與NaOH反應，圖中裝置可制備、收集氯氣，且NaOH可吸收尾氣，故B正確；

C.濃硫酸與HBr發生氧化還原反應生成溴，不能制備和干燥HBr，故C錯誤；

D.甲酸與濃硫酸反應生成CO、H2O，CO不能與高錳酸鉀反應，且CO不能選向上排空氣法收集，高錳酸鉀不能吸收尾氣，故D錯誤；

答案：B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是重要的基礎化工原料，可以制備亞硝酸（HNO2）、連二次硝酸（H2N2O2）、尿素[CO（NH2）2]等多種含氮的化工產品。

（1）水能發生自偶電離2H2OH3O++OH－，液氨比水更難電離，試寫出液氨的自偶電離方程式_______。

（2）25℃時，亞硝酸和連二次硝酸的電離常數如下表所示：

化學式	HNO2	H2N2O2
電離常數	Ka=5.1×10－4	Ka1=6.17×10－8、Ka2=2.88×10－12

①物質的量濃度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH（NaNO2）_____pH（NaHN2O2）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②25℃時NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常數Kh=_______（保留三位有效數字）。

③0.lmol/LNa2N2O2溶液中離子濃度由大到小的順序為____________。

（3）以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO（NH2）2]，涉及的化學反應如下：

反應I：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s） △H1=-159.5kJmol-1；

反應II：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g） △H2=+116.5kJmol-1；

反應III：H2O（l）═H2O（g） △H3=+44.0kJmol-1。

則反應Ⅳ：NH3與CO2合成尿素同時生成液態水的熱化學方程式為____________。

（4）T1℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入n（NH3）:n（CO2）=2:l的原料氣，使之發生反應Ⅳ，反應結束后得到尿素的質量為30g，容器內的壓強p隨時間t的變化如圖1所示。

①T1℃時，該反應的平衡常數K的值為___________。

②圖2中能正確反應平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為__________（填字母標號）。

（5）據文獻報道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性電極電解制得乙烯，其原理如圖3所示。則b電極上的電極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的藥品是___。A中反應的離子方程式是___。

（2）實驗開始時先將止水夾a___(填“打開”或“關閉”)。

（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程____。

（4）實驗完畢，打開b處止水夾，放入一部分空氣，此時B瓶中發生的反應為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某有機物分子的球棍模型。下列關于該物質的說法正確的是

A. 能與醋酸發生中和反應 B. 能用于萃取碘水中的單質碘

C. 能使紫色石蕊試液變紅色 D. 能與金屬鈉反應生成氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化工試劑，遇水劇烈水解。實驗室可由氮氣和鈣加熱制得氮化鈣，實驗裝置如下圖(省略部分固定裝置)。

(1)氮化鈣中所含的化學鍵有(填“共價鍵”或“離子鍵”)_________。

(2)球形干燥管中的干燥劑可選用(至少寫一種)_________，結合化學方程式解釋其作用_________。

(3)制備過程中末端導管必須始終插入試管A的水中，目的是①便于觀察N2的流速；②_________。

(4)制備氮化鈣的操作步驟：①按圖示連接好實驗裝置；②_________；③打開活塞K并通入N2；④點燃酒精燈，進行反應；⑤反應結束后，熄滅酒精燈，繼續通N2，使裝置冷卻至室溫；⑥拆除裝置，取出產物。

(5)上述步驟中③和④_________(填“能”或“不能”)交換，理由是_________。

(6)氮氣不足會影響實驗制得Ca3N2的純度。為測定氮化鈣的純度，實驗結束后取一定量的固體混合物于足量水中，微熱使氣體完全逸出，收集到氣體共6.72 L(已折算到標準狀況)，將該氣體通入裝有足量灼熱CuO的硬質玻璃管中充分反應，測得硬質玻璃管中固體質量減輕6.4 g。則Ca3N2的純度為_________(用百分數表示，保留一位小數)(注：氨氣能被灼熱氧化銅氧化，生成一種對環境無污染氣體)。