Question

【題目】向10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO3溶液中滴加不同濃度的CaCl2溶液，觀察到明顯產(chǎn)生渾濁時(shí)，停止滴加；取少量所得渾濁液加熱，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是

實(shí)驗(yàn)	序號(hào)	c(CaCl2)(mol·L-1)	滴加CaCl2溶液時(shí)的 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	加熱渾濁液時(shí)的 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
	①	0.05	至1.32 mL時(shí)產(chǎn)生明顯渾濁，但無(wú)氣泡產(chǎn)生	有較多氣泡生成
	②	0.005	至15.60 mL時(shí)產(chǎn)生明顯渾濁，但無(wú)氣泡產(chǎn)生	有少量氣泡生成
	③	0.0005	至20 mL未見(jiàn)渾濁

A.①中產(chǎn)生渾濁的原因是c(Ca2+)·c(CO32)>Ksp(CaCO3)

B.未加熱前①和②中發(fā)生了反應(yīng)：2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3

C.加熱濁液產(chǎn)生氣泡主要是因?yàn)?/span>CaCO3受熱分解產(chǎn)生了更多的CO2

D.向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol/LCaCl2溶液，可能同時(shí)產(chǎn)生渾濁和氣泡

Answer 1

【答案】C

【解析】

向10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO3溶液中滴加不同濃度的CaCl2溶液，觀察到明顯產(chǎn)生渾濁時(shí)，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3，生成的沉淀是碳酸鈣。

A. 根據(jù)溶度積規(guī)則，①中能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，說(shuō)明c(Ca2+)·c(CO32)>Ksp(CaCO3)，故A正確；

B. 未加熱前①和②不放二氧化碳，說(shuō)明碳酸未飽和，加熱后二氧化碳溶解度減小，放出二氧化碳，所以未加熱前①和②中發(fā)生了反應(yīng)：2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3，故B正確；

C. 未加熱前①和②中發(fā)生了反應(yīng)：2HCO3-＋Ca2+===CaCO3↓＋H2CO3，碳酸鈣受熱不分解，加熱濁液產(chǎn)生氣泡主要是因?yàn)?/span>H2CO3受熱分解產(chǎn)生了更多的CO2，故C錯(cuò)誤；

D. 向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol/LCaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，能同時(shí)產(chǎn)生渾濁和氣泡，故D正確。