【題目】下表是元素周期表的一部分，每個編號代表一種元素，請根據要求回答問題：
（1）表中金屬性最強的元素為___（填元素符號）；
（2）最穩定的元素為___（填元素符號）；
（3）③、⑦的原子半徑大小關系：③___(填“>”“<”或“=”)⑦）；
（4）④和⑦兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應的離子方程式為___。
【答案】Na Ne > C1-+Ag+=AgCl↓
【解析】
根據周期表中的位置各元素為①C②O③Na④Mg⑤Al⑥Ne⑦Cl。
（1）周期表中同主族從上到下，同周期從右到左，金屬性增強，表中金屬性最強的元素為Na（填元素符號）；故答案為：Na；
（2）稀有氣體最外層已經達到穩定結構，最穩定的元素為Ne（填元素符號）；故答案為：Ne；
（3）同周期從左到右原子半徑逐漸減小，③、⑦的原子半徑大小關系：③>(填“>”“<”或“=”)⑦）；故答案為：>；
（4）④和⑦兩種元素組成的化合物MgCl2與AgNO3溶液反應生成氯化銀和硝酸鎂，離子方程式為C1-+Ag+=AgCl↓。故答案為：C1-+Ag+=AgCl↓。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO3溶液中滴加不同濃度的CaCl2溶液，觀察到明顯產生渾濁時，停止滴加；取少量所得渾濁液加熱，記錄實驗現象。下列說法不正確的是
實驗 | 序號 | c(CaCl2)(mol·L-1) | 滴加CaCl2溶液時的 實驗現象 | 加熱渾濁液時的 實驗現象 |
| ① | 0.05 | 至1.32 mL時產生明顯渾濁，但無氣泡產生 | 有較多氣泡生成 |
② | 0.005 | 至15.60 mL時產生明顯渾濁，但無氣泡產生 | 有少量氣泡生成 | |
③ | 0.0005 | 至20 mL未見渾濁 |
A.①中產生渾濁的原因是c(Ca2+)·c(CO32)>Ksp(CaCO3)
B.未加熱前①和②中發生了反應：2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3
C.加熱濁液產生氣泡主要是因為CaCO3受熱分解產生了更多的CO2
D.向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol/LCaCl2溶液，可能同時產生渾濁和氣泡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應都有能量變化。丙烷(C3H8)是一種優良的燃料，如圖是一定量丙烷在常溫常壓下完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖。試回答下列問題：
(1)寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式：___。
(2)二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態水放出1455 kJ的熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO和液態水共放出1607 kJ的熱量，則混合氣體中丙烷和二甲醚的物質的量之比為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，測得3個反應體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現突躍。下列說法不正確的是
A. 3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍
B. 曲線a、b、c對應的c(NaOH)：a>b>c
C. 當V(NaOH)=20.00mL時，3個體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)
D. 當V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中發生如下反應：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是 ( )
A.t5時增大了壓強
B.t3時降低了溫度
C.t2時加入了催化劑
D.t4～t5時間內X或Y轉化率一定最低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內均為經過酸化的3%NaCl溶液）。
① | ② | ③ |
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在Fe表面生成藍色沉淀 | 試管內無明顯變化 | 試管內生成藍色沉淀 |
下列說法不正確的是
A. 對比②③，可以判定Zn保護了Fe
B. 對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化
C. 驗證Zn保護Fe時不能用①的方法
D. 將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（I）某烴A的相對分子質量為84。回答下列問題：
（1）物質的量相同，下列物質充分燃燒與A消耗氧氣的量不相等的是（填序號）_____。
A.C7H12O2 B.C6H14 C.C6H14O D.C7H14O3
（2）若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種。則A的結構簡式為______________。
（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3:2:1，則A的名稱為____。
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為_____________.
（II）有機物A可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
實驗步驟 | 實驗結論 |
（1）稱取A4.5g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。 | A的相對分子質量為：_____。 |
（2）將此4.5gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重2.7g和6.6g | A的分子式為：________。 |
（3）另取A4.5g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成1.12LCO2(標準狀況)，若與足量金屬鈉反應則生成1.12LH2(標準狀況) | 寫出A中含有的官能團____________、________。 |
（4）A的核磁共振氫譜如下圖： | 綜上所述，A的結構簡式為________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。
①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是_________。
（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用_____式滴定管，可使用的指示劑為________。
（3）樣品中氨的質量分數表達式為____________。
（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將___（填“偏高”或“偏低”）。
（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)為______mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）
（6）經測定，樣品X中鈷、氨、氯的物質的量之比為1:6:3，鈷的化合價為______，制備X的化學方程式為____________________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值．下列有關敘述正確的是（ ）
A. l mol OH﹣所含電子數為10NA
B. 2L0.5 molL﹣1Na2SO4溶液中陰離子所帶電荷數為0.2NA
C. 標準狀況下，1.12 L CC14含有的氯原子數為0.2NA
D. 14 g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數為NA
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