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【題目】把500有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】

本題主要結合溶液中離子反應考查物質的量濃度的計算。題中每份溶液為100mL。由BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl消耗amol Na2SO4，可確定該溶液含amol Ba2+和2amol Cl-。第二份溶液中離子反應為Cl-+Ag+=AgCl↓，由消耗bmolAgNO3可確定溶液中Cl-為bmol，KCl提供的Cl-為（b—2a）mol，即K+也是（b—2a）mol，所以c(K+)=（b—2a）mol /0.1L=10(b-2a)mol·L-1。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物在科學研究和工業生產中具有重要的用途。

（1）三氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結構如圖所示：

①此配合物中，鐵離子價電子排布圖為_____；

②此配離子中碳原子的雜化軌道類型為_____；

③此配離子中含有的化學鍵為_____。

A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性鍵 D．非極性鍵 E．配位鍵 F．氫鍵 G．σ鍵 H．π鍵

（2）NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為_____，K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀，該物質中四種元素的電負性由大到小的順序是_____。

（3）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2，其中適合作錄音帶磁粉原料的是_____。

（4）錳的一種配合物的化學式為Mn(BH4)2(THF)3，寫出兩種與BH4-互為等電子體的微粒_____（請寫一個分子和一個離子）。

（5）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛，立方ZnS晶體的結構如圖所示，a的配位數為_____，已知晶胞密度為ρ g/cm3，則相鄰2個b微粒之間的距離為_____nm（列計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列排列順序正確的是（）

A.熱穩定性：H2O＞HF＞H2SB.非金屬性：Cl＞S＞Si

C.最高正化合價：F＞N＞CD.酸性：H2CO3＞H3PO4＞H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是一種食品中常見的有機物，在實驗室中，氣體B能使溴水褪色生成C，物質F的分子式為C4H8O2，是一種有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體，請根據以下信息回答

相關問題：

請回答：

（1）物質E中的官能團名稱為：____________。

（2）物質B與溴水反應生成C的反應類型為：

____________________________________________________________________。

B與E在一定條件下反應生成F的化學方程式為：

____________________________________________________________________。

（4）X是有機物E的同系物，其相對分子質量是74，且化學性質與E相似。下列說法正確的是（_____）

A.有機物E能發生銀鏡反應 B.有機物A與X反應生成丙酸甲酯

C.甲酸甲酯是X的同分異構體 D.有機物A、D、E均能溶解于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學欲用濃H2SO4配制480mL 0.2mol·L－1的稀H2SO4。

（1）需要量取98%密度為1.84g·cm－3的濃硫酸________mL。

（2）配制時，必須使用的儀器有______(填代號)，還缺少的儀器是_________、_________。

①燒杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盤天平（帶砝碼）；⑤玻璃棒

（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是________________、_______________。

（4）配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

①容量瓶沒有干燥________，

②用量筒量取98%的硫酸溶液時俯視________，

③溶液轉移到容量瓶后，未進行洗滌操作_________ ，

④定容時俯視容量瓶__________，

⑤如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香化合物A 是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。A、B、C、D、E之間的轉化關系如圖所示。

回答下列問題：

（1）A 的結構簡式是_______________，A→D的轉化過程中出現的實驗現象為__________________。

（2）寫出反應A→B的化學方程式：____________________________________。

（3）寫出反應A→E的化學方程式：____________________________________。

（4）分子式為C7H7Br且含有苯環的有機物（不考慮立體異構）共有_________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當硅原子由1s22s22p63s23p21s22s22p63s13p3時，以下認識正確的是

A. 硅原子由基態轉化成激發態，這一過程中吸收能量

B. 硅原子由基態轉化成激發態，這一過程中釋放能量

C. 轉化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相反

D. 轉化后硅原子與磷原子電子層結構相同，化學性質相似

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有14.4gCO和CO2的混合氣體,在標準狀況下其體積為8.96L.

請回答下列問題:

（1）該混合氣體的平均摩爾質量為_____.

（2）混合氣體中碳原子的個數為_____(用NA表示阿伏加德羅常數的值).

（3）將混合氣體依次通過如圖所示裝置,最后收集在氣球中(體積在標準狀況下測定).

①氣球收集到的氣體的摩爾質量為_____.

②氣球收集到的氣體,電子總數為_____(用NA表示阿伏加德羅常數的值).

③氣球的體積為_____L.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘單質在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為

A. CCl4與I2相對分子質量相差較小，而H2O與I2相對分子質量相差較大

B. CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子

C. CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素

D. CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子

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