【題目】下列敘述正確的是（ ）
①裝置甲可防止鐵釘生銹
②裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③裝置丙可驗證HCl氣體在水中的溶解性
④裝置丁可用于實驗室制取乙酸乙酯
⑤裝置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
A.①⑤B.②④C.③④D.③⑤
每課必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分MnO2，它們都含有少量Fe2O3、SiO2等雜質。工業上綜合利用這兩種礦物制備硫酸銅、硫酸錳和硫單質的主要工藝流程如下：
（1）浸取2過程中溫度控制在500C～600C之間的原因是__________________。
（2）硫酸浸取時，Fe3+對MnO2氧化Cu2S起著重要催化作用，該過程可能經過兩歲反應完成，將其補充完整：
①_____________________________（用離子方程式表示）
②MnO2+2Fe2++4H+= Mn2++2Fe3++2H2O
（3）固體甲是一種堿式鹽，為測定甲的化學式，進行以下實驗：
步驟1：取19.2 g固體甲，加足量的稀鹽酸溶解，將所得溶液分為A、B兩等份；
步驟2：向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448L NH3（標準狀況下）過濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼燒至質量不再變化，可得4.80g紅棕色固體殘渣：
步驟3：向B中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，可得9.32g固體殘渣。
則固體甲的化學式為_________________
（4）相關物質的溶解度如下圖，從除鐵后的溶液中通過一系列的操作分別獲得硫酸銅、硫酸錳晶體，請給出合理的操作順序（從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復使用）：溶液→( ) →( )→( ) →(A) →( ) →( ) →（ ），_____________
A.蒸發溶劑 B．趁熱過濾 C．冷卻結晶 D.過濾
E．將溶液蒸發至溶液表面出現晶膜 F．將溶液蒸發至容器底部出現大量晶體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置進行實驗，裝置正確且設計合理的是
A.圖
所示裝置進行濃硫酸稀釋配制稀硫酸的實驗
B.圖
所示裝置進行用已知濃度為NaOH溶液測定鹽酸濃度的實驗
C.圖
所示裝置進行用苯萃取碘水中碘的實驗，并把碘的苯溶液從漏斗下口倒出
D.圖
所示裝置可檢驗溴乙烷發生消去反應得到的氣體中含有乙烯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：在298K、100kPa時，
①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) △H1=－393.5kJ·mol－1；
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2=－571.6kJ·mol－1；
③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3=－2599kJ·mol－1；
則反應2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反應熱△H為（ ）
A.-237.46kJ·mol-1B.+226.7kJ·mol-1
C.-226.7kJ·mol-1D.+237.46kJ·mol-1
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【題目】利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗。
已知2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O，該實驗證明氨氣具有還原性。
（1）堿石灰的作用是______________，倒扣漏斗的作用是___________________。
（2）濃氨水與固體NaOH接觸，會逸出大量氨氣原因是______________________。
（3）硬質玻璃管中可觀察到的實驗現象是_________________________________。
（4）常溫下，若氨水與稀硫酸恰好完全中和，則所得溶液中各離子濃度的大小順序為_________。
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【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學式)。
②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。
③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。
（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。
（3）在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是______________、______________、______________。
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【題目】對于反應aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g) ΔH，反應特點與對應的圖像的說法中不正確的是（ ）
A.圖甲中，若p1＞p2，則在較低溫度下有利于該反應自發進行
B.圖乙中，若T2＞T1，則ΔH＜0且a＋b＝c＋d
C.圖丙中，t1時刻改變的條件一定是使用了催化劑
D.圖丁中，若ΔH＜0，則縱坐標不可能表示的是反應物的轉化率
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【題目】過氧化鈣可用于治理赤潮、應急供氧等。已知：過氧化鈣，為白色或淡黃色結晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，常溫下干燥品很穩定，能溶于稀酸生成過氧化氫。某小組同學探究過氧化鈣的制法和性質：
(1)甲、乙兩位同學設計的過氧化鈣實驗室制法如下，其中產率較低的是______(填A、B)
方法A Ca (OH)2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2H2O
方法B CaCl2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2HCl
方法A所得產品中純度不高，所含雜質主要是 ___________(填化學式)
如果不加入穩定劑，則兩種方法都需在5℃以下進行實驗，原因可能是______________。
(2)丙同學認為CO2、SO2與過氧化鈣的反應原理相同，丁同學認為SO2具有較強的還原性，而CO2沒有，故而反應原理不相同。他們設計了如下實驗裝置，通過測量裝置E中所得氣體體積判斷反應情況：
①試劑B的作用是____________________。
②若實驗中SO2足量，且與過氧化鈣充分反應，取反應后的固體進行探究，以驗證過氧化鈣與SO2反應的生成物。若SO2未被氧化，則反應的化學方程式為：______________________________。
③裝置E中收集到的氧氣體積為V L(已換算成標準狀況下)，若SO2完全被氧化，則V =______。
(3)某工廠利用電石渣(主要成分為氫氧化鈣)生產過氧化鈣的生產流程如下：
用上述方法制備過氧化鈣(CaO2·8H2O)，攪拌步驟的化學方程式是______________。
②某小組釆用單變量法確定溫度、H2O2濃度對產率的影響，結果如下，則實際生產應選擇的適宜條件為__________。
H2O2 % | 30% | 25% | 20% | 15% | 10% | 5% | ||||||
產率 | 60.40 | 62.42 | 64.54 | 63.20 | 63.10 | 62.40 | ||||||
溫度(℃) | 50 | 40 | 30 | 20 | 10 | 0 | ||||||
產率 | 43.24 | 52.80 | 64.54 | 63.80 | 60.45 | 52.40 | ||||||
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【題目】向10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO3溶液中滴加不同濃度的CaCl2溶液，觀察到明顯產生渾濁時，停止滴加；取少量所得渾濁液加熱，記錄實驗現象。下列說法不正確的是
實驗 | 序號 | c(CaCl2)(mol·L-1) | 滴加CaCl2溶液時的 實驗現象 | 加熱渾濁液時的 實驗現象 |
| ① | 0.05 | 至1.32 mL時產生明顯渾濁，但無氣泡產生 | 有較多氣泡生成 |
② | 0.005 | 至15.60 mL時產生明顯渾濁，但無氣泡產生 | 有少量氣泡生成 | |
③ | 0.0005 | 至20 mL未見渾濁 |
A.①中產生渾濁的原因是c(Ca2+)·c(CO32)>Ksp(CaCO3)
B.未加熱前①和②中發生了反應：2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3
C.加熱濁液產生氣泡主要是因為CaCO3受熱分解產生了更多的CO2
D.向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol/LCaCl2溶液，可能同時產生渾濁和氣泡
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