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下列表述中正確的是 ( )

A．NH4C1溶液因水解而顯酸性，故NH4C1是弱電解質

B．純堿溶液因水解而顯堿性，水解的離子方程式為：CO32—+H2O

H2CO3+2OH—

C．可樂因含碳酸而顯酸性，電離方程式為：H2CO3

CO32—+2H+

D．配制FeC13 溶液時，先將FeC13 溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度

溶于水或在熔融狀態下部分電離的是弱電解質，全部電離的是強電解質，與物質是否水解無關，A不正確。多元弱酸根水解是分步進行的，B不正確。同樣多元弱酸的電離也是分步電離的，所以C也不正確。鐵離子水解顯酸性，先溶解在濃鹽酸中可以抑制鐵離子的水解，D正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制FeCl₃溶液時，為防止其水解，應向溶液中加入少量

A．HCl

B．H₂O

C．NaCl

D．NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中不能發生水解反應的是（）

A．乙酸乙酯

B．淀粉

C．蛋白質

D．果糖

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量濃度都為0.1mol·Ｌ^-1的CH₃COOH與ＮaＯＨ溶液等體積混合后，下
列關系式不正確的是

A．c(Na⁺）+ c(H⁺）= c(OH^-）+ c(CH₃COO^-）

B．c(Na⁺）＞c(CH₃COO^-）＞c(H⁺）＞c(OH^-）

C．c(OH^-）= c(H⁺）+ c(CH₃COOH）

D．c(CH₃COOH）+ c(CH₃COO^-）= c(Na⁺）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要求設計實驗證明：某種鹽的水解是吸熱的，有四位同學分別作出如下回答，其中不正確的是

A．甲同學：將硝酸銨晶體溶液于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的。

B．乙同學：用加熱的方法可除去KNO₃溶液中混有的Fe³⁺,說明含Fe³⁺的鹽水解是吸熱的。

C．丙同學：通過實驗發現同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的。

D．丁同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱（不考慮水的蒸發）后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知 25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(25℃)	1.8×10^－⁵	4.9×10^－¹⁰	K_a1＝4.3×10^－⁷ K_a2＝5.6×10^－¹¹

則下列說法正確的是（）
A．等物質的量濃度的各溶液 pH 關系為：pH ( NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH( CH₃COONa)
B．濃度均為0.2mol/LNaHCO₃和 Na₂CO₃溶液中，存在的粒子種類不相同
C．0.4 mol·L^－¹HCN 溶液與 0.2 mol·L^－¹NaOH 溶液等體積混合后，所得溶液中：c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
D．25℃時，pH＝4且濃度均為0.1 mol·L^－¹的 CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：
c(Na⁺)＋c(H⁺)＞c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol·L^－¹某一元酸HA溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－⁸，下列敘述正確的是
A．該溶液中由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－¹¹ mol·L^－¹
B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中
c(Na^＋)＞c(A^—)＞c(OH^―)＞c(H^＋)
C．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則
c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
D．0.1mol·L^－¹HA溶液與0.05mol·L^－¹NaOH溶液等體積混合后所得溶液中
2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋2c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下PH=2的A酸溶液和PH=12的B堿溶液等體積混合后，溶液的PH一定小于7，則A、B可能為( )
A.強酸、強堿 B.弱酸、弱堿 C.強酸、弱堿 D.弱酸、強堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．常溫下將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH＝7時，c(SO₄²^－)＞c(NH₄^＋)

B．常溫下溶液中由水電離出的c(H^＋)= 10^－⁵mol/L時，溶質可能是酸或堿

C．常溫下pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，溶液呈堿性

D．向醋酸鈉稀溶液中加醋酸鈉固體，c(CH₃COO^－)/ c(Na⁺)增大

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