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下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應的是（）

A．乙酸乙酯

B．淀粉

C．蛋白質(zhì)

D．果糖

果糖是單糖，不能水解。A是酯類，可以水解，淀粉是多糖，也可以水解。蛋白質(zhì)水解得到各種氨基酸。所以正確的答案是D。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)0.1 mol/L的NH₄Cl溶液的下列說法錯誤的是

A．[H⁺]+[NH₄⁺]=[Cl^-]+[OH^-]	B．[Cl^-]>[NH₄⁺]>[H⁺]>[OH^-]
C．[H⁺]=[OH^-]+[NH₃﹒H₂O]	D．加水稀釋，NH₄⁺的水解程度增大，酸性增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程或現(xiàn)象與鹽類的水解無關(guān)的是

A．加熱氯化鐵溶液的顏色變深

B．CaCO₃的飽和溶液pH約為9.3

C．0.1 mol/L AlCl₃溶液中c(Al³⁺)＜0.1 mol/L

D．NaHCO₃做發(fā)酵粉時加入檸檬酸后效果更好

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol·L^-1的下列物質(zhì)的水溶液，只存在一種分子的是

A．HNO₃

B．NH₄Cl

C．HClO

D．NaF

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在生產(chǎn)生活和科學研究中，人們常常根據(jù)需要促進或抑制鹽的水解。試回答下列問題：
（1）FeCl₂溶液呈    （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：；實驗室在配制FeCl₂溶液時，常將FeCl₂固體先溶于較濃的鹽酸中，以   （填“促進”、“抑制”）其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。
（2）用離子方程式表示硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時發(fā)生的主要反應    。
（3）為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學分別設計了如下方案，其中正確的是    。

A．甲同學：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的。

B．乙同學：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的。

C．丙同學:在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的。

D．丁同學：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的。

（4）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是（）
A．0.10 mol·L^-1Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)
B．0.1 mol·L^-1NaHA溶液，其pH等于4：c(HA^-)>c(H⁺)>c(H ₂A)>c(A^2-)
C．將足量的AgCl固體分別放入5 mL水和10 mL 0.1mol·L^-1的NaCl溶液中溶解至飽和，溶液中Ag⁺濃度前者大于后者
D．相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH₃COONa溶液中，水的電離程度前者大于后者

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Cl^-、NH₄⁺四種離子，其離子濃度可能有如下關(guān)系：
① c(Cl^—)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)     ② c(Cl^—)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
③ c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)     ④ c(NH₄⁺) ＝c(Cl^—)＞c(OH^—)＝c(H⁺)
下列說法正確的是: (    )

A．若①正確，則溶液中溶質(zhì)一定為NH₄Cl

B．若③正確，則溶液中c(NH₃·H₂O) + c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)

C．若④正確，且鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中c(H⁺)等于氨水中c(OH^—)

D．溶質(zhì)不同時，上述四種關(guān)系式均可能成立

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述中正確的是 ( )

A．NH4C1溶液因水解而顯酸性，故NH4C1是弱電解質(zhì)

B．純堿溶液因水解而顯堿性，水解的離子方程式為：CO32—+H2O

H2CO3+2OH—

C．可樂因含碳酸而顯酸性，電離方程式為：H2CO3

CO32—+2H+

D．配制FeC13 溶液時，先將FeC13 溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列物質(zhì)的水溶液，其pH小于7的是

A．Na₂CO₃

B．NH₄NO₃

C．Na₂SO₄

D．KNO₃

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