Question

已知 25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(25℃)	1.8×10－5	4.9×10－10	Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11

則下列說法正確的是（   ）
A．等物質的量濃度的各溶液 pH 關系為：pH ( NaCN)＞pH(Na₂CO­₃)＞pH( CH₃COONa)
B．濃度均為0.2mol/LNaHCO₃和 Na₂CO₃溶液中，存在的粒子種類不相同
C．0.4 mol·L^－1HCN 溶液與 0.2 mol·L^－1NaOH 溶液等體積混合后，所得溶液中：c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
D．25℃時，pH＝4且濃度均為0.1 mol·L^－1的 CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：
c(Na⁺)＋c(H⁺)＞c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

Answer 1

C

由所給電離平衡常數知，酸性：CH₃COOH>H₂CO₃>HCN>HCO₃^—
A項：越弱越水解，可知等物質的量濃度的各溶液 pH 關系為：pH(Na₂CO­₃)＞pH ( NaCN)＞pH( CH₃COONa)
B項：任何濃度下NaHCO₃和 Na₂CO₃溶液的粒子種類必相同
C項：反應后相當于等濃度的NaCN與HCN的混合溶液，由于NaCN水解程度大于HCN的電離，故溶液為堿性，答案正確。
D項：c(Na⁺)="0.1" mol·L^－1，由物料守恒知：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)="0.2" mol·L^－1；c(H⁺)=10^—4 mol·L^－1，很明確此項不正確