Question

下列敘述正確的是（   ）

A．常溫下將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH＝7時，c(SO42－)＞c(NH4＋)

B．常溫下溶液中由水電離出的c(H＋)= 10－5mol/L時，溶質可能是酸或堿

C．常溫下pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，溶液呈堿性

D．向醋酸鈉稀溶液中加醋酸鈉固體，c(CH3COO－)/ c(Na+)增大

Answer 1

D

正確答案：D
A．不正確，常溫下將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH＝7時，由電荷守恒，2c(SO₄^2－)=c(NH₄^＋)
B．不正確，常溫下溶液中由水電離出的c(H^＋)= 10^－5mol/L時，溶質可能是弱酸鹽或弱堿鹽，酸或堿促進水電離。
C．不正確，常溫下pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，因醋酸是弱酸，濃度大，酸遠遠過量，溶液呈酸性
D．正確，向醋酸鈉稀溶液中加醋酸鈉固體，c(CH₃COO^－)/ c(Na⁺)增大
CH₃COO^―＋H₂OCH₃COOH＋OH^―，CH₃COO^―水解比例比原來小，Na^＋不水解，c(CH₃COO^－)/ c(Na⁺)比值增大。