【題目】過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28g，反應中有關物質的物理量正確的是（NA 表示阿伏加德羅常數）
消耗二氧化碳 | 生成碳酸鈉 | 轉移的電子 | |
A | 1 mol | 2NA | |
B | 22.4 L | 1 mol | |
C | 106 g | 1 mol | |
D | 106 g | 2NA |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
由化學方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，根據質量差求出二氧化碳、碳酸鈉的物質的量，進而求出碳酸鈉的質量和轉移的電子數。
二氧化碳和過氧化鈉反應，當固體質量增加28g時，設參與反應二氧化碳的物質的量為x，生成碳酸鈉的物質的量為y，
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 固體質量差
2mol 2mol 56g
x y 28g
=
=
，解得：x=1mol，y=1mol，
碳酸鈉的質量=1mol×106g/mol=106g，
因常溫常壓下發生的反應，1mol二氧化碳的體積＞22.4L；
由化學方程式可知；1mol二氧化碳參與反應轉移1mol電子，即有 NA個電子轉移；
由此可知上表中只有C選項正確，故答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碲(
)元素在元素周期表中位于第
族，其單質是重要的工業原料。工業上可用電解法從銅陽極泥(主要成分是
、含
等雜質)中提取單質碲，步驟如下:
①將銅陽極泥在空氣中焙燒使碲轉化為
;
②用
溶液堿浸;
③以石墨為電極電解②所得溶液獲得。
已知:微溶于水，易與較濃的強酸、強堿反應。
下列說法不正確的是
A.
中，的化合價是－2
B.步驟②中，堿浸的離子方程式是
C.步驟③中，陰極上發生反應的電極方程式是:
D.在陽極區溶液中檢驗出有
存在，可能原因是陽極生成的氧氣氧化
得到
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是 （ ）
A.25℃、101Kpa時，64g SO2中含有的原子數為3NA
B.常溫常壓下，1mol氫氣含有的原子數為2NA
C.在標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數0.5NA
D.5.6g金屬鐵與足量鹽酸反應，失去的電子數為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素的性質或結構信息如下表，請根據信息回答下列問題。
元素 | T | X | Y | Z |
性質結構信息 | 人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑。 | 單質為空氣中含量最多的氣體，該氣體為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對。 | 單質質軟、銀白色固體、導電性強。單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰。 | 第三周期的金屬元素，其氧化物有兩性。 |
（1）元素T的離子結構示意圖_____；元素X的氣態氫化物的電子式____；Y的最高價氧化物的水化物屬于____化合物（填“離子”或“共價”）。
（2）Z的最高價氧化物對應水化物的電離方程式_________。
（3）元素Z與鎂元素相比，金屬性較強的是___（用元素符號表示），下列表述中不能證明這一事實的是_____。
a．氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉，而氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉
b．鎂能置換出熔融氧化鋁中的鋁
c．鎂能跟二氧化碳反應，而鋁不能
d．等量的鎂鋁和足量的鹽酸反應時，鋁失電子的數目比鎂多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息：
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為 |
B | ①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為 |
C | ①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與D反應生成相對分子質量為100的酯 |
D | ①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為 |
回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱是________________。
（2）A與氫氣發生加成反應后生成物質E，與E在分子組成和結構上相似的有機物有一大類，它們均符合通式CnH2n＋2。當n＝______時，這類有機物開始出現同分異構體。
（3）B具有的性質是________(填序號)。
①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應
寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式_____________。
（4）C與D反應能生成相對分子質量為100的酯，其化學方程式為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～G各物質間的關系如圖，其中B、D為氣態單質。
請回答下列問題。
(1)物質C和E的名稱分別為_______、_______；
(2)可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為___________________；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為_______；
(3)MnO2在反應①和反應②中的作用分別是_______、_______；
(4)新配制的F溶液應加入_______以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_______，實驗現象為_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產物并在 300℃灼燒至質量不變，最終殘留固體不是純凈物的是
A.向 Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物中加入過量的氯水
B.等物質的量濃度、等體積的(NH4)2SO4 與 BaCl2 溶液，
C.等物質的量的 NaHCO3 與 Na2O2 固體
D.在 NaBr 溶液中通入過量氯氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，定容密閉容器中0.4mol/LN2，1mol/LH2進行反應：N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g)，10min反應達到平衡，此時測得N2濃度為0.2mol/L。
（1）10min內，用H2濃度變化來表示的反應速率為___，平衡時NH3的物質的量濃度為____；
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是____
A．容器中密度不隨時間變化而變化 B．容器中各物質的濃度保持不變
C．N2和NH3的消耗速率之比為2∶1 D．N2消耗速率與H2生成速率之比為3:1
（3）平衡時N2和H2的轉化率之比為____；該反應的平衡常數表達式為K=____，該溫度下反應的平衡常數是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某試液中只可能含有K＋、NH
、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO
、CO
、AlO
中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L1，某同學進行了如下實驗，下列說法正確的是( )
A.無法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－
B.原溶液中存在NH、Fe2＋、Cl－、SO
C.無法確定沉淀C的成分
D.濾液X中大量存在的陽離子有NH 、Fe2＋和Ba2+
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