Question

【題目】四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題。

元素	T	X	Y	Z
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息	人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑。	單質(zhì)為空氣中含量最多的氣體，該氣體為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對。	單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。	第三周期的金屬元素，其氧化物有兩性。

（1）元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____；元素X的氣態(tài)氫化物的電子式____；Y的最高價氧化物的水化物屬于____化合物（填“離子”或“共價”）。

（2）Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式_________。

（3）元素Z與鎂元素相比，金屬性較強(qiáng)的是___（用元素符號表示），下列表述中不能證明這一事實(shí)的是_____。

a．氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉，而氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉

b．鎂能置換出熔融氧化鋁中的鋁

c．鎂能跟二氧化碳反應(yīng)，而鋁不能

d．等量的鎂鋁和足量的鹽酸反應(yīng)時，鋁失電子的數(shù)目比鎂多

Answer 1

【答案】 離子 AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH- 鎂 cd

【解析】

T為人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑，則其為氧(O)；X為單質(zhì)且為空氣中含量最多的氣體，該氣體為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，則其為氮(N)；Y為單質(zhì)，質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)，單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰，則其為鈉(Na)；Z為第三周期的金屬元素，其氧化物有兩性，則其為鋁(Al)。

(1)元素T為氧，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為。答案為

元素X為氮，其氣態(tài)氫化物的電子式為。答案為

Y為鈉，其最高價氧化物的水化物為NaOH，屬于離子化合物。答案為：離子

(2)Z為鋁，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，

電離方程式為AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-

答案為：AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-

(3)元素Z為鋁，與鎂元素相比，金屬性較強(qiáng)的是鎂。答案為鎂

a．氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉，而氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉，說明氫氧化鋁能表現(xiàn)出酸的性質(zhì)，也即氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋁強(qiáng)，即金屬性鎂比鋁強(qiáng)，符合題意；

b．鎂能置換出熔融氧化鋁中的鋁，說明Mg能將Al3+還原為Al，則還原性Mg>Al，也即金屬性Mg>Al，符合題意；

c．鎂能跟二氧化碳反應(yīng)，而鋁不能與CO2氣體反應(yīng)，主要是鋁極易氧化成致密的氧化鋁保護(hù)膜，阻止鋁與二氧化碳的進(jìn)一步反應(yīng)，所以不能由此確定鎂和鋁的還原性強(qiáng)弱，不合題意；

d．等量的鎂鋁和足量的鹽酸反應(yīng)時，雖然鋁失電子的數(shù)目比鎂多，但失電子數(shù)目的多少與金屬的還原性沒有必然的聯(lián)系，不合題意。

故c、d選項(xiàng)不能證明鎂的金屬性比鋁強(qiáng)。

答案為cd