【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是 （ ）
A.25℃、101Kpa時，64g SO2中含有的原子數為3NA
B.常溫常壓下，1mol氫氣含有的原子數為2NA
C.在標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數0.5NA
D.5.6g金屬鐵與足量鹽酸反應，失去的電子數為0.2NA
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【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。
(1)研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發生反應生成CH3OH。己知部分反應的熱化學方程式如下：
CH3OH(g)+ 3/2O2(g) ＝CO2(g)+2H2O(1) ΔH1=a kJ·mol1
H2(g)+1/2O2(g) ＝H2O(1) ΔH2=b kJ·mol1
H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3=c kJ·mol1
則 CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_______kJ·mol1
(2)為研究CO2與CO之間的轉化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH，反應達平衡后，測得壓強、溫度對CO的體積分數(φ(CO)％)的影響如圖所示。
回答下列問題：
①壓強p1、p2、p3的大小關系是______；Ka 、 Kb 、 Kc 為a、b、c三點對應的平衡常數，則其大小關系是______。
②900℃、1.0 MPa時，足量碳與a molCO2反應達平衡后，CO2的轉化率為________ (保留三位有效數字)，該反應的平衡常數Kp＝______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。
(3)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2 和CH4 直接轉化成乙酸，CO2(g)+CH4(g) CH3COOH(g)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300 ℃時，乙酸的生成速率降低的主要原因是_______。
(4)以鉛蓄電池為電源可將CO2轉化為乙烯，其原理如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。陰極上的電極反應式為__________；每生成0.5mol乙烯，理論上需消耗鉛蓄電池中_____mol硫酸。
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【題目】用下列裝置驗證SO2的某些性質（加熱及夾持裝置略去）。
（1）裝有濃硫酸的儀器名稱是____________。
（2）銅與濃硫酸反應的化學方程式是____________________________________。
（3）能驗證SO2具有氧化性的實驗現象是_____________________________。
（4）裝有BaCl2溶液的試管中無任何現象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產生白色沉淀，沉淀的化學式分別是______，_____。
（5）寫出SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式____________________________。
（6）能驗證SO2具有酸性氧化物的通性的實驗現象_____。若通入過量的SO2，則其總反應的離子反應方程式是_________。
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【題目】下列說法正確的是 （ ）
A.0.1molNH3中含有中含有的原子數為0.3NA
B.0.2molNaCl中含有的離子總數為0.2NA
C.9.8g H2SO4即為0.1mol H2SO4
D.1molH2O中含有2mol氫和1mol氧
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【題目】諾貝爾獎獲得者屠呦呦帶領團隊發現了青蒿素，為中國醫藥科技創新和人類健康事業作出了巨大貢獻，我國化學家在確認青蒿素分子結構后實現了青蒿素的全合成。一種以香茅醛為原料合成青蒿素的流程如圖：
已知：羰基α—H可發生反應
回答下列問題：
(1)青蒿素的分子式為__。根據青蒿素所含官能團，推測其可能具有的性質有___。
a.易溶于水 b.具有氧化性 c.可發生水解反應
(2)香茅醛的同分異構體X含有醛基和六元碳環，且環上只有一個支鏈，滿足上述條件的X有__種，其中核磁共振氫譜峰數最少的物質結構簡式為__。
(3)反應A→B實際上可看作兩步進行，依次發生的反應類型是__、__。
(4)C中所含官能團名稱為__。
(5)通過D→E的反應，分子中引入了硫醚基團，而F→G的反應，分子中硫醚基團又被脫去，這樣做的目的是__。
(6)寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛(
)的合成路線流程__(無機試劑任選)。
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【題目】某課外活動小組用下圖裝置進行實驗，試回答：
(1)若開始時K接M，則該裝置為________(填“原電池”或“電解池”)，鐵極上的電極反應式為__________________。
(2)若開始時K接N，則石墨極為______極(填“正”、“負”、“陽” 或“陰”)，石墨電極的電極反應式為______________________，鐵極上的現象為_____________，若反應過程中有0.2mol的電子發生轉移，則鐵電極上產生物質的質量為________g，石墨極上產生的物質在標準狀況下的體積為_____________L。
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【題目】硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含 Mg2B2O5·H 2O、SiO2 及少量 Fe2O3、Al2O3）為原料生產硼酸及輕質氧化鎂的工藝流程如下：
已 知 ：H3BO3+H2O
H++B(OH)
，Ka = 5.81×10 10
（1）“吸收”過程中反應的化學方程式為_________________________________。
（2）“濾渣 1”的主要成分有_____。
（3）為檢驗“過濾 1”后的濾液中是否含有 Fe3+離子，可選用的化學試劑是____________________________。
（4）在“過濾 2”前，將溶液 pH 調節至 3.5，目的是_____。
（5）在“沉鎂”中生成 Mg(OH)2·MgCO3 沉淀的離子方程式為________________________________________________。
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【題目】過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28g，反應中有關物質的物理量正確的是（NA 表示阿伏加德羅常數）
消耗二氧化碳 | 生成碳酸鈉 | 轉移的電子 | |
A | 1 mol | 2NA | |
B | 22.4 L | 1 mol | |
C | 106 g | 1 mol | |
D | 106 g | 2NA |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】乙醇分子結構中各種化學鍵如圖所示，關于乙醇在各種反應中斷鍵的說明不正確的
A.和金屬鈉反應是鍵①斷裂
B.和濃氫溴酸混合加熱時斷鍵②
C.和濃硫酸共熱到170℃時斷鍵②和⑤
D.和濃硫酸共熱到140℃時僅斷鍵②
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