【題目】碲(
)元素在元素周期表中位于第
族，其單質是重要的工業原料。工業上可用電解法從銅陽極泥(主要成分是
、含
等雜質)中提取單質碲，步驟如下:
①將銅陽極泥在空氣中焙燒使碲轉化為
;
②用
溶液堿浸;
③以石墨為電極電解②所得溶液獲得。
已知:微溶于水，易與較濃的強酸、強堿反應。
下列說法不正確的是
A.
中，的化合價是－2
B.步驟②中，堿浸的離子方程式是
C.步驟③中，陰極上發生反應的電極方程式是:
D.在陽極區溶液中檢驗出有
存在，可能原因是陽極生成的氧氣氧化
得到
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《環境科學》刊發了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8，其中S為+6價)去除廢水中的正五價砷[As(V)]的研究成果，其反應機制模型如圖所示（SO
、OH表示自由基）。設阿伏加德羅常數的值為NA。下列敘述錯誤的是（ ）
A.過硫酸鈉中-2價氧與-1價氧的個數比為3：1
B.若56gFe參加反應，共有1.5NA個S2O82被還原
C.堿性條件下硫酸根自由基發生反應的方程式為SO4-+OH-=SO42-+OH
D.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。
(1)研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發生反應生成CH3OH。己知部分反應的熱化學方程式如下：
CH3OH(g)+ 3/2O2(g) ＝CO2(g)+2H2O(1) ΔH1=a kJ·mol1
H2(g)+1/2O2(g) ＝H2O(1) ΔH2=b kJ·mol1
H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3=c kJ·mol1
則 CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_______kJ·mol1
(2)為研究CO2與CO之間的轉化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH，反應達平衡后，測得壓強、溫度對CO的體積分數(φ(CO)％)的影響如圖所示。
回答下列問題：
①壓強p1、p2、p3的大小關系是______；Ka 、 Kb 、 Kc 為a、b、c三點對應的平衡常數，則其大小關系是______。
②900℃、1.0 MPa時，足量碳與a molCO2反應達平衡后，CO2的轉化率為________ (保留三位有效數字)，該反應的平衡常數Kp＝______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。
(3)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2 和CH4 直接轉化成乙酸，CO2(g)+CH4(g) CH3COOH(g)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300 ℃時，乙酸的生成速率降低的主要原因是_______。
(4)以鉛蓄電池為電源可將CO2轉化為乙烯，其原理如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。陰極上的電極反應式為__________；每生成0.5mol乙烯，理論上需消耗鉛蓄電池中_____mol硫酸。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.23gNO2與足量水反應，轉移的電子數約為6.02×1023
B.標準狀況下，22.4L15NH3含有的質子數約為6.02×1024
C.常溫下，1L0.1mo1L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+數約為6.02×1022
D.密閉容器中，1molNO與0.5molO2充分反應后，容器中分子數約為6.02×1023
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示。C是海水中最多的鹽，D是常見的無色液體。E和G為無色氣體，其中E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。B、C、I、J的焰色反應為黃色，其中I可用于制發酵粉或治療胃酸過多。
⑴F的化學式為______。E的電子式為______。
⑵寫出反應①的離子方程式：______。
⑶寫出反應②的化學方程式：______。
⑷寫出反應③的化學方程式：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料，可用于制備丙烯、氫氣等。
（1）MTO法由甲醇制備丙烯時的反應原理是：甲醇先脫水生成二甲醚，然后二甲醚與甲醇的平衡混合物脫水轉化為含丙烯較多的低聚烯烴。某溫度下，在密閉容器中加入CH3OH氣體，發生脫水反應：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)，一段時間后測得各組分的濃度如表所示。
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
5min濃度(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
10min濃度mol·L-1) | 0.04 | 0.8 | 0.8 |
15min濃度(molL-1) | 0.04 | 0.8 | 0.8 |
該溫度下，反應的平衡常數數值是___，CH3OH的平衡轉化率是___。
（2）利用甲醇水蒸氣重整制氫法是獲得氫氣的重要方法。反應原理如下：
反應i（主反應）：CH3OH（g）+H2O（g）CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJmol-1
反應ii（副反應）：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJmol-1
①溫度高于300℃則會同時發生CH3OH轉化為CO和H2的副反應，該反應的熱化學方程式是___。
②反應中，經常使用催化劑提高化學反應速率，但催化劑對反應具有選擇性。一定條件下，測得CH3OH轉化率及CO、CO2選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示（CO、CO2的選擇性：轉化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。
從圖中可知，反應的適宜溫度為___，隨著溫度的升高，催化劑對___（填“反應i”或“反應ii”）的選擇性越低。
③TiO2納米電極電化學還原法可將副產物CO2在酸性水溶液中電解生成甲醇，生成甲醇的電極反應式是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列裝置驗證SO2的某些性質（加熱及夾持裝置略去）。
（1）裝有濃硫酸的儀器名稱是____________。
（2）銅與濃硫酸反應的化學方程式是____________________________________。
（3）能驗證SO2具有氧化性的實驗現象是_____________________________。
（4）裝有BaCl2溶液的試管中無任何現象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產生白色沉淀，沉淀的化學式分別是______，_____。
（5）寫出SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式____________________________。
（6）能驗證SO2具有酸性氧化物的通性的實驗現象_____。若通入過量的SO2，則其總反應的離子反應方程式是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 （ ）
A.0.1molNH3中含有中含有的原子數為0.3NA
B.0.2molNaCl中含有的離子總數為0.2NA
C.9.8g H2SO4即為0.1mol H2SO4
D.1molH2O中含有2mol氫和1mol氧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28g，反應中有關物質的物理量正確的是（NA 表示阿伏加德羅常數）
消耗二氧化碳 | 生成碳酸鈉 | 轉移的電子 | |
A | 1 mol | 2NA | |
B | 22.4 L | 1 mol | |
C | 106 g | 1 mol | |
D | 106 g | 2NA |
A.AB.BC.CD.D
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