【題目】判斷含氧酸酸性強弱的一條經驗規律是：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強。如下表所示：
含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數的關系
次氯酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氯酸 | |
含氧酸 | Cl—OH |
|
|
|
非羥基氧原子數 | 0 | 1 | 2 | 3 |
酸性 | 弱酸 | 中強酸 | 強酸 | 最強酸 |
（1）已知，亞磷酸是中強酸，亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性，則H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是①_____________________________，②__________________________________。
（2）在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應情況______________，寫出化學方程式：____________________________________________________。
【答案】H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O 亞磷酸為中強酸與鹽酸不反應，亞砷酸與鹽酸反應 H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O
【解析】
（1）與過量NaOH溶液反應的化學方程式的書寫，需得知H3PO3和H3AsO3分別為幾元酸。
（2）亞磷酸為中強酸與鹽酸不反應，亞砷酸與鹽酸反應。
（1）從題給信息可知，含氧酸分子結構中含幾個羥基氫，則該酸為幾元酸。故H3PO3為二元酸，H3AsO3為三元酸，則H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是①H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；②H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O；
（2）H3PO3為中強酸，不與鹽酸反應；H3AsO3為兩性物質，可與鹽酸反應。亞砷酸與鹽酸反應的化學方程式為H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O。
學練快車道快樂假期寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濃硫酸和碳在一定溫度下反應會生成二氧化碳和二氧化硫和水。
（1）其化學方程式為___。
（2）濃硫酸在反應中表現出來的性質是___。
（3）產生0.1molCO2，轉移電子的物質的量為___mol。
（4）若在反應中共轉移了4mol電子，則標況下生成氣體的總體積為___L。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】烯烴與氫氣混合在常溫常壓時不反應，高溫時反應很慢，但在適當的催化劑存在時可與氫氣反應生成烷烴，一般認為加氫反應是在催化劑表面上進行。反應過程的示意圖如圖：
下列說法正確的是（ ）
A.乙烯和H2生成乙烷反應的△H＞0
B.有催化劑時的活化能E2比無催化劑時的活化能E1低，不能減小反應的△H
C.催化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結合，得到中間體
D.催化加氫過程中催化劑將較難發生的反應分成了多個容易發生的反應，可提高反應物的轉化率
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據化學能和熱能、電能相關的知識，請回答下列問題：
I．已知31 g白磷(P4)變為31 g紅磷(P)時釋放能量。上述變化屬于_____變化；穩定性白磷_____紅磷(填“>”或“<”)；
II．氫氣是一種清潔能源，在我國航天工程中也有應用。
(1)已知：2H2＋O2
2H2O。該反應1g氫氣完全燃燒放出熱量121kJ，其中斷裂1molH—H鍵吸收436kJ，斷裂1molO＝O鍵吸收496kJ，那么形成1molH—O鍵放出熱量_______________。
(2)航天技術上使用的氫－氧燃料電池原理可以簡單看作下圖“氫－氧燃料電池的裝置圖” 則：
①a極為電池的______(填“正極”或“負極”)；溶液中OH－移向_______電極（填“a”或“b”）。
②b電極附近pH_______。(填增大、減小或不變)。
③如把H2改為甲烷，則電極反應式為：負極_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩定結構
B. P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′
C. NH4+的電子式為 
，離子呈平面正方形結構
D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
和
為原子序數依次增大的短周期元素，
同主族且能形成離子化合物，
的最外層電子數是質子數之和的一半，原子的核外電子數為偶數。四種元素組成的一種化合物
具有下列性質。下列說法正確的是( )
白色沉淀
M
溶液褪色并產生氣泡
A.原子半徑：
B.使溴水褪色體現氧化性
C.簡單氫化物的穩定性：
D.與
均能形成具有漂白性的物質
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式書寫不正確的是（ ）
A.鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO
=BaSO4↓
C.碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應：CO
+2H+=CO2↑+H2O
D.銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO
=3Cu2++2NO↑+4H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學利用如圖所示裝置探究氨氣的性質。
請回答：
(1)實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制取氨氣，該反應的化學方程式是_____。
(2)①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明氨氣的水溶液顯______(填字母)。
a.堿性 b.還原性
(3)向②中滴入濃鹽酸，現象是_____。
(4)下列裝置中，能用于本實驗中尾氣吸收的是______(填字母)。
a.
b.
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電電池，不同價態的含釩離子作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+- e-=V3+，下列說法正確的是( )
A.放電時，右槽發生還原反應
B.放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O
C.充電時，每轉移1mol電子，1 mol H+從右槽遷移向左槽
D.充電時，陰極電解液pH升高
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
