【題目】某小組同學利用如圖所示裝置探究氨氣的性質。
請回答：
(1)實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制取氨氣，該反應的化學方程式是_____。
(2)①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明氨氣的水溶液顯______(填字母)。
a.堿性 b.還原性
(3)向②中滴入濃鹽酸，現象是_____。
(4)下列裝置中，能用于本實驗中尾氣吸收的是______(填字母)。
a.
b.
【答案】Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O a 有白煙生成 b
【解析】
實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣；氨氣易溶于水，氨水顯堿性；氨氣與氯化氫反應生成氯化銨固體；根據氨氣極易溶于水的性質和實驗安全進行判斷。
(1)在加熱條件下,氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
(2)氨氣極易溶于水，氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子和銨根離子而使溶液呈堿性，①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
(3)向②中滴入濃鹽酸，濃鹽酸揮發出的HCl遇NH3反應生成氯化銨固體，氯化銨固體是白色固體小顆粒，有白煙生成；
(4)氨氣極易溶于水，為防止倒吸，可以選用b裝置，增大接觸面積，若使用a裝置，這種密閉型的容器不能很好的吸收氨氣，故不使用它吸收氨氣。
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【題目】下列離子方程式與所述事實相符的是（ ）
A.向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液顯紅色：Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3
C.將nmolCl2通入含有nmolFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3=FeO42-+3Cl-+H2O+H+
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【題目】判斷含氧酸酸性強弱的一條經驗規律是：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強。如下表所示：
含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數的關系
次氯酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氯酸 | |
含氧酸 | Cl—OH |
|
|
|
非羥基氧原子數 | 0 | 1 | 2 | 3 |
酸性 | 弱酸 | 中強酸 | 強酸 | 最強酸 |
（1）已知，亞磷酸是中強酸，亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性，則H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是①_____________________________，②__________________________________。
（2）在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應情況______________，寫出化學方程式：____________________________________________________。
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【題目】硫酸鎳廣泛應用于電鍍、電池、催化劑等工業。某科研小組以粗硫酸鎳(含
等)為原料，經如圖一系列除雜過程模擬精制硫酸鎳工藝。回答下列問題。
(1)濾渣1的主要成分是__________(寫化學式)，寫出“硫化除銅”過程生成含銅物質反應的離子方程式__________。
(2)“氧化除雜”時加入
和
的主要作用是__________。
(3)已知
時，
；
。則“氟化除雜”過后濾液3中
_____。
(4)“萃取”時使用萃取劑
在硫酸鹽中對某些金屬離子的萃取率與溶液
的關系如圖。則實驗時需控制的適宜范圍是_____(填字母序號)。
A.1～2 B.3～4 C.4～5 D.5～6
(5)將萃取后所得富含硫酸鎳的溶液經操作A可得硫酸鎳晶體，則操作A為___、___、過濾、洗滌等。
(6)稱取
硫酸鎳晶體(
)樣品溶解，定容至
。取
試液，用
的
標準溶液滴定至終點。重復實驗，平均消耗
標準溶液體積為
。反應為
。計算樣品純度為_____。(不考慮雜質反應)
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【題目】閱讀短文，回答問題。
實施垃圾分類，節約使用資源是社會文明水平的重要體現。廚余垃圾作為一種兼具資源和環境污染雙重性的固體廢棄物占比超過50%～60%，是我國垃圾最主要的構成部分。2020年5月1日新修訂的《北京市垃圾分類管理條例》實施以來，家庭廚余垃圾分出量明顯增加。目前，北京市具備廚余垃圾處理能力的生化設施共23座，可滿足全市處理需求。廚余垃圾經過除雜、除沙、提油后可“變身”為沼氣、工業粗油脂、生物有機肥以及廢水等。其中沼氣可在廠內協同利用；工業粗油脂銷售到有資質的生物柴油廠家可從根本上杜絕“地溝油”回流到餐桌；生物有機肥含有氮磷鉀等元素，可用于園林綠化及農業生產；廢水則通過無害化處理后回用于廠區，實現廢水零排放。經過處理的廚余垃圾，有20%會成為不可利用的殘渣，這些殘渣將作為其它垃圾用于焚燒發電。
請依據以上短文，判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。
（1）廚余垃圾處理應在避免污染環境的同時提升資源利用效率。______
（2）廚余垃圾“變身”為沼氣屬于化學變化。_____
（3）工業粗油脂主要成分屬于有機物。_____
（4）經過處理的廚余垃圾殘渣，在焚燒發電過程中存在化學能、熱能、電能間的轉化。_____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳資源化利用是目前研究的熱點之一。
(1)二氧化碳可用于重整天然氣制合成氣(CO和H2)。
①已知下列熱化學方程式：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ/mol，CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H 2=-165kJ/mol，
則反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=____kJ/mol。
②最近我國學者采用電催化方法用CO2重整CH4制取合成氣，裝置如圖所示。裝置工作時，陽極的電極反應式為________。
(2)由二氧化碳合成VCB（鋰電池電解質的添加劑）的實驗流程如下，已知EC、VCB核磁共振氫譜均只有一組峰，均含五元環狀結構，EC能水解生成乙二醇。
VCB的結構簡式為_________。
(3)乙烷直接熱解脫氫和CO2氧化乙烷脫氫的相關化學方程式及平衡轉化率與溫度的關系如下：
(I)乙烷直接熱解脫氫：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H1
(Ⅱ)CO2氧化乙烷脫氫：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) △H2
①反應(I)的△H1= ____kJ/mol（填數值，相關鍵能數據如下表）。
化學鍵 | C－C | C=C | C－H | H－H |
鍵能/kJ·mol－1 | 347.7 | 615 | 413.4 | 436.0 |
②反應(Ⅱ)乙烷平衡轉化率比反應(I)的大，其原因是______（從平衡移動角度說明）。
③有學者研究納米Cr2O3催化CO2氧化乙烷脫氫，通過XPS測定催化劑表面僅存在Cr6+和Cr3+，從而說明催化反應歷程為：C2H6(g)→C2H4(g)+H2(g)，______和_______（用方程式表示，不必注明反應條件）。
④在三個容積相同的恒容密閉容器中，溫度及起始時投料如下表所示，三個容器均只發生反應：C2H6(g)img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2019/10/07/08/dcc46cb6/SYS201910070801057716573811_ST/SYS201910070801057716573811_ST.001.png" width="33" height="10" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />C2H4(g)+H2(g)。溫度及投料方式（如下表所示），測得反應的相關數據如下：
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反應溫度T/K | 600 | 600 | 500 |
反應物投入量 | 1molC2H6 | 2molC2H4+2molH2 | 1molC2H6 |
平衡時v正(C2H4)/ mol/(L·s) | v1 | v2 | v3 |
平衡時c(C2H4)/ mol/L | c1 | c2 | c3 |
平衡常數K | K1 | K2 | K3 |
下列說法正確的是_______（填標號）。
A.K1=K2，v1<v2 B.K1<K3，v1< v3 C.v2>v3，c2>2c3 D.c2+c3<3c1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH4+能轉化為N2(g)和H2O(1)，示意圖如下：
反應I：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H1=akJ·mol－1
反應Ⅱ：5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) △H2=bkJ·mol－1
下列說法正確的是
A.兩池發生的反應中，氮元素只被氧化
B.兩池中投放的廢液體積相等時，NH4+能完全轉化為N2
C.常溫常壓下，反應Ⅱ中生成22.4 L N2轉移的電子數為3.75NA
D.4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) △H=
(3a+b) kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)常用作氯化劑，都可用于醫藥、農藥、染料工業及有機合成工業。亞硫酰氯還用于制鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池。
有關物質的部分性質如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它性質 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解，產生大量白霧 ②易分解：SO2Cl2 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 具有吸水性且難分解 |
實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應的熱化學方程式為：SO2(g)+Cl2(g) 
SO2Cl2(l) △H= - 97.3 kJ·mol-1。反應裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問題：
（1）儀器A的名稱為___________；
（2）儀器B的作用是_____________________；
（3）裝置丙中盛放的試劑為____________，在實驗室用氫氧化鈉吸收多余硫酰氯反應的離子方程式為___________________；
（4）為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有_________(填序號)
①先通冷凝水，再通氣體 ②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發燙，可適當降溫 ④加熱三頸燒瓶
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產品中會混有硫酸。
①從分解產物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為__________________，
②設計實驗方案檢驗氯磺酸分解制取硫酰氯產品中混有硫酸，下列方案合理的是：_____(填字母）
A.取樣品溶于水，滴加紫色石蕊溶液變紅：再取少量溶液，加入BaCl2溶液產生白色沉淀，說明含有H2SO4。
B.取樣品在干燥條件下加熱至完全反應，冷卻后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液變紅，說明含有H2SO4。
（6）Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質溶液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。
①寫出該電池正極發生的電極反應式_______________________________
②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。
(1)甲裝置中發生的主要反應的化學方程式是____________。
(2)裝置乙中的品紅溶液褪色證明SO2具有_______性。
(3)在裝置乙的試管口放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液，請寫出SO2與NaOH溶液反應的離子方程式：_____________。
(4)欲觀察生成的CuSO4溶液的顏色，應采取的操作是______________。
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