Question

【題目】和為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，同主族且能形成離子化合物，的最外層電子數(shù)是質(zhì)子數(shù)之和的一半，原子的核外電子數(shù)為偶數(shù)。四種元素組成的一種化合物具有下列性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是( )

白色沉淀M溶液褪色并產(chǎn)生氣泡

A.原子半徑：

B.使溴水褪色體現(xiàn)氧化性

C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：

D.與均能形成具有漂白性的物質(zhì)

Answer 1

【答案】D

【解析】

和為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，同主族且能形成離子化合物，X為H元素，原子的核外電子數(shù)為偶數(shù)，則W可能為S元素，的最外層電子數(shù)是質(zhì)子數(shù)之和的一半，則Y為O元素，Z為Na元素，四種元素組成的一種化合物具有以上性質(zhì)，則可確定以上分析符合。

根據(jù)分析，X為H元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為S元素；

A．H元素為半徑最小的元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，短周期中Na原子半徑最大，則原子半徑：Na＞S＞O＞H，即Z＞W＞Y＞X，故A錯(cuò)誤；

B．為亞硫酸氫鈉，使溴水褪色體現(xiàn)還原性，溴單質(zhì)具有氧化性，故B錯(cuò)誤；

C．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Y＞W，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W，故C錯(cuò)誤；

D．O與H、Na、S分別可形成H2O2、Na2O2、SO2均具有漂白性，故D正確；

答案選D。