【題目】下列說法中正確的是
A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩定結構
B. P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′
C. NH4+的電子式為 
，離子呈平面正方形結構
D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強
【答案】D
【解析】
A．在ABn型化合物中，中心元素A的族序數+成鍵數=8時，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構，含H元素的化合物一定不滿足；
B．白磷和甲烷分子都是正四面體結構，但甲烷分子中氫原子位于頂點上，碳原子位于體心上；
C．銨根離子和甲烷分子結構相似，根據甲烷分子結構確定銨根離子結構；
D．分子中，孤電子對對成鍵電子對的排斥力較大。
A. NCl3分子原子的最外層電子都滿足了8電子穩定結構，故A錯誤；
B. 白磷的鍵角是60°，故B錯誤；
C. NH4+呈正四面體型結構，故C錯誤；
D．分子中，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力，所以NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強，故D正確；
答案選D。
名師伴你成長課時同步學練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。合理應用和處理碳、氮及其化合物，在生產生活中有重要意義。
（1）對溫室氣體CO2的研究一直是科技界關注的重點。在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應的重要手段之一。
已知：①H2和CH4的燃燒熱分別為285.5kJ/mol和890.0kJ/mol。
②H2O(1)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol
試寫出H2還原CO2生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式__。
（2）CO2在CuZnO催化下，可同時發生如下的反應I、II，可作為解決溫室效應及能源短缺的重要手段。
I.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-57.8kJ/mol
II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ/mol
在CuZnO存在的條件下，保持溫度T不變，在一剛性密閉容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及達平衡時，容器內各氣體物質的量如下表：
CO2 | H2 | CH3OH | CO | H2O(g) | 總壓/kPa | |
起始/mol | 5.0 | 7.0 | 0 | 0 | 0 | p0 |
平衡/mol | n1 | n2 | p |
若反應I、II均達平衡時，p0=1.2p，則表中n1=__，此時n2=3.則反應I的平衡常數Kp=__(無需帶單位，用含總壓p的式子表示。已知：氣體各組分的分壓p(B)，等于總壓乘以其體積分數)。
（3）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)
CH3COOH(g)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時，乙酸的生成速率降低的主要原因是__；300～400℃時，乙酸的生成速率升高的主要原因是__。
（4）用活性炭還原法可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發生反應：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH＞0在T℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
c(NO)/molL1 | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
c(N2)/molL1 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
c(CO2)/molL1 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
30min后，只改變某一條件，根據上表的數據判斷改變的條件可能是__填字母)。
A.通入一定量的CO2
B.加入合適的催化劑
C.適當縮小容器的體積
D.通入一定量的NO
E.加入一定量的活性炭
F.適當升高溫度
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【題目】下列文字表述與反應方程式對應不正確的是（ ）
A.將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO
=Cu2++2NO2↑+2H2O
B.用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C.將乙烷與溴蒸氣混合置于光亮處生成一溴代物：CH3CH3+Br2
CH3CH2Br+HBr
D.氯氣和水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
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【題目】有下列粒子：
①CH4 ②CH2 ===CH2 ③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4 ＋ ⑥BF3 ⑦H2O
填寫下列空白(填序號)：
(1)呈正四面體的是_____。
(2)中心原子軌道為 sp3 雜化的是_____，為 sp2 雜化的是_____，為 sp 雜化的是_____。
(3)所有原子共平面的是_____，共線的是_____。
(4)粒子存在配位鍵的是_____。
(5)含有極性鍵的極性分子的是_____。
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【題目】化學與生產生活關系密切。下列有關說法錯誤的是( )
A.港珠澳大橋使用的超高分子量聚乙烯纖維屬于有機高分子化合物
B.質譜法是測定有機物相對分子質量及確定化學式的分析方法之一
C.“玉兔二號”月球車使用的帆板太陽能電池的材料是
D.宋·王希孟《千里江山圖》卷中綠色顏料“銅綠”的主要成分是堿式碳酸銅
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【題目】判斷含氧酸酸性強弱的一條經驗規律是：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強。如下表所示：
含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數的關系
次氯酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氯酸 | |
含氧酸 | Cl—OH |
|
|
|
非羥基氧原子數 | 0 | 1 | 2 | 3 |
酸性 | 弱酸 | 中強酸 | 強酸 | 最強酸 |
（1）已知，亞磷酸是中強酸，亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性，則H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是①_____________________________，②__________________________________。
（2）在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應情況______________，寫出化學方程式：____________________________________________________。
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【題目】H2S是一種大氣污染物。干法氧化鐵脫硫是目前除去煤氣中H2S的常用方法，其原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.單質硫為淡黃色固體
B.脫硫反應為3H2S+Fe2O3·H2O=Fe2S3·H2O+3H2O
C.再生過程中，硫元素被還原
D.脫硫過程中，增大反應物的接觸面積可提高脫硫效率
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【題目】閱讀短文，回答問題。
實施垃圾分類，節約使用資源是社會文明水平的重要體現。廚余垃圾作為一種兼具資源和環境污染雙重性的固體廢棄物占比超過50%～60%，是我國垃圾最主要的構成部分。2020年5月1日新修訂的《北京市垃圾分類管理條例》實施以來，家庭廚余垃圾分出量明顯增加。目前，北京市具備廚余垃圾處理能力的生化設施共23座，可滿足全市處理需求。廚余垃圾經過除雜、除沙、提油后可“變身”為沼氣、工業粗油脂、生物有機肥以及廢水等。其中沼氣可在廠內協同利用；工業粗油脂銷售到有資質的生物柴油廠家可從根本上杜絕“地溝油”回流到餐桌；生物有機肥含有氮磷鉀等元素，可用于園林綠化及農業生產；廢水則通過無害化處理后回用于廠區，實現廢水零排放。經過處理的廚余垃圾，有20%會成為不可利用的殘渣，這些殘渣將作為其它垃圾用于焚燒發電。
請依據以上短文，判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。
（1）廚余垃圾處理應在避免污染環境的同時提升資源利用效率。______
（2）廚余垃圾“變身”為沼氣屬于化學變化。_____
（3）工業粗油脂主要成分屬于有機物。_____
（4）經過處理的廚余垃圾殘渣，在焚燒發電過程中存在化學能、熱能、電能間的轉化。_____
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【題目】金屬元素Fe、Ni、Pt均為周期表中同族元素，該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。
(1)Fe是常見的金屬，生活中用途廣泛。請回答下列問題：
①Fe在元素周期表中的位置為________________________。
②Fe的一種晶胞結構如圖所示，測得晶胞邊長為 a pm，則Fe原子半徑為__________。
③已知：FeO晶體晶胞結構為NaCl型，與O2－距離最近且等距離的亞鐵離子圍成的空間構型為________。
(2)鉑可與不同的配體形成多種配合物，分子式為[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配體是_________；該配合物有兩種不同的顏色，其中橙黃色比較不穩定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質在水中的溶解度小，如下圖所示的結構示意圖中呈亮黃色的是_____(填“A”或“B”)，理由是___________。
A
B
(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖。
①測知鑭鎳合金晶胞體積為9.0×10－23cm3，則鑭鎳合金的晶體密度為____________ (不必計算結果) 。
②儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H原子儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據晶胞中上下底面的棱和面心，則形成的儲氫化合物的化學式為____________。
(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”(或大π鍵)。大π鍵可用
表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的電子數和原子個數，如苯分子中大π鍵表示為
。 下列微粒中存在“離域Π鍵”的是__________。
a.O3 b.SO42- c.H2S d.NO3-
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