Question

【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來滴定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請填寫下列空白：

（1）配制待測液，用5.0g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯、量筒和膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有__________、__________。

（2）滴定：用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，達到滴定終點的判斷依據是：__________，若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則終點讀數_________mL。

（3）數據處理，某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下：

滴定次數	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

則該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度c（NaOH）=___________。（保留三位有效數字）

（4）若改用含Na2O雜質的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，測得的鹽酸濃度將________。（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

Answer 1

【答案】1000mL容量瓶 玻璃棒 滴入最后一滴鹽酸時，溶液由紅色變為無色，并且半分鐘之內不恢復紅色，說明達到滴定終點 26.10 0.104molL-1 偏低

【解析】

（1）配制1000mL溶液，需要1000mL的容量瓶，引流時還需要用到玻璃棒，所以配制溶液時，除燒杯、量筒和膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有1000mL容量瓶和玻璃棒。

（2）該中和滴定用酚酞做指示劑，所以當滴入最后一滴鹽酸時，溶液由紅色變為無色，并且半分鐘之內不恢復紅色，說明達到滴定終點；讀數時，視線與滴定管內凹液面最低點相平，讀到0.01mL，起始讀數為0.00mL，終點讀數為26.10mL，所以終點讀數為26.10 mL。

（3）三次消耗的鹽酸的體積分別為 26.11mL，28.74mL，26.09mL，第二次數據誤差過大，舍去；另外兩次的平均值為（26.11+26.09）mL÷2=26.10mL，c(NaOH)=(0.1000mol/L×0.0261L)÷0.025L=0.104（mol/L）。

（4）若含Na2O雜質，根據反應Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，該反應31g消耗1mol鹽酸，而NaOH+HCl=NaCl+H2O，該反應40g消耗1mol雜質，導致消耗的標準液體積減小，測定結果偏低。