Question

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol-1，則a>b

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，則含1mol NaOH的稀溶液與足量稀醋酸完全中和，放出的熱量等于57.3kJ

C.已知P(白磷，s)=P(紅磷，s) ΔH<0，則白磷比紅磷穩定

D.已知H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH= -a kJ·mol-1向密閉容器中加入2mol H2和2mol I2(g)，充分反應后放出的熱量小于2a kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.C燃燒反應是放熱反應，物質燃燒時放出的熱量越多，則該反應的反應熱就越小。C完全燃燒產生CO2放出的熱量比C不完全燃燒產生CO放出的熱量多，所以反應熱a<b，A錯誤；

B.醋酸電離過程吸收熱量，所以含1mol NaOH的稀溶液與足量稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJ，B錯誤；

C.物質含有的能量越低，物質的穩定性就越強；由于白磷轉化為紅磷放出熱量，說明白磷的能量高，因此紅磷比白磷穩定，C錯誤；

D.該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以向密閉容器中加入2mol H2和2mol I2(g)，充分反應后放出的熱量小于2a kJ，D正確；

故合理選項是D。