Question

【題目】用活性炭還原法可以處理氮氧化物。如反應(yīng)：。在時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

(1)T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) ______

(2)30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 ______ 答一種即可

Answer 1

【答案】 通入一定量的NO；適當縮小容器的體積；增大壓強；通入等物質(zhì)的量的和

【解析】

(1)Tl℃時，由表格數(shù)據(jù)可知20min達到平衡，平衡濃度c(N2)=0.3mol/L、c(CO2)=0.3mol/L、c(NO)=0.4mol/L，以此計算反應(yīng)的平衡常數(shù)；

(2)30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，由圖表數(shù)據(jù)分析計算平衡常數(shù)K′，根據(jù)平衡常數(shù)結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素分析解答。

(1)時，由表格數(shù)據(jù)可知20min達到平衡，平衡濃度、、，則，故答案為：；

(2)后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，，由圖表數(shù)據(jù)分析，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大，平衡常數(shù)，平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡常數(shù)不變，說明改變的條件一定不是溫度；由氮氣濃度增大，二氧化碳和一氧化氮濃度增大，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，則改變的條件可能是通入一定量的NO或適當縮小容器的體積或增大壓強或通入等物質(zhì)的量的和，故答案為：通入一定量的NO或適當縮小容器的體積或增大壓強或通入等物質(zhì)的量的和。