【題目】關于如圖所示的分子，下列敘述正確的是（ ）
A.除苯環外的其余碳原子有可能在一條直線上
B.1mol該物質與足量溴水反應，最多消耗5molBr2
C.1mol該物質完全燃燒消耗16molO2
D.該分子最多有22個原子在同一平面內
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關系如圖所示。下列說法正確的是
A. A點對應溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. 25℃時，HA酸的電離常數為1. 0× 10－5.3
C. B點對應的NaOH溶液體積為10 mL
D. 對C點溶液加熱(不考慮揮發)，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉被用作肉制品發色劑、防腐劑等，硝酸鈉在肉制品加工中作發色劑。但亞硝酸鈉是食品添加劑中急性毒性較強的物質之一，是一種劇毒藥，攝取少量亞硝酸鹽進入血液后，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導致組織缺氧。硝酸鈉的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃腸道內被還原成亞硝酸鹽所致。亞硝酸鈉生產方法是由硝酸生產過程中的氮氧化物氣體
、
用氫氧化鈉或碳酸鈉溶液吸收制得。硝酸鈉的生產方法是將硝酸生產中的尾氣用堿液吸收后，經硝酸轉化，再用堿中和、蒸發、結晶、分離制得。
實驗室可用加熱亞硝酸鈉與氯化銨的濃溶液制取氮氣，寫出該反應的化學方程式：______ ；將亞硝酸鈉溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可觀察到溶液變藍色，寫出該反應的離子方程式：______ ；將亞硝酸鈉溶液滴加到
酸性溶液中，可觀察到溶液的顏色由 ______ 色變為綠色，寫出該反應的離子方程式：______ 。
寫出氮氧化物、與氫氧化鈉溶液反應生成亞硝酸鈉溶液的離子方程式：______ ；若用
溶液吸收
可生成
，
和溶液完全反應時轉移電子
，則反應的離子方程式為 ______ 。
從下列試劑中選用部分試劑鑒別亞硝酸鈉、硝酸鈉和氯化鈉三種無色溶液，它們是 ______ 。
A.稀鹽酸
溶液
稀硝酸
氫氧化鈉溶液
等物質的量濃度的亞硝酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液中陰離子總濃度由大到小的順序是 ______ 
填溶液中溶質的化學式
。
工業品硝酸鈉含少量雜質
、
、NaCl、水不溶物，某同學欲測定工業品硝酸鈉的純度，進行了如下實驗：
稱取
干燥工業品硝酸鈉，投入盛適量蒸餾水的燒杯中，充分攪拌后加入10mL
的A溶液足量，充分反應后過濾；
向濾液中加入足量KI溶液和適量稀硫酸，充分反應后將所得溶液配成1000mL溶液；
取
所配溶液于錐形瓶中，加入少量B物質，再用
的
溶液滴定，用去溶液
。
(有關反應為：
溶液中的溶質的化學式是 ______ ，加入A溶液的作用是 ______ 。
物質是 ______ ，滴定終點時的顏色變化是 ______ 。
若該同學操作正確，但結果造成測定結果略偏高，其原因可能是任寫一點 ______ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】微生物燃料電池(MFC)是一種現代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯合同時去除的轉化系統原理示意圖。下列說法正確的是（ ）
A.好氧微生物反應器中反應為：NH4++2O2=NO3－+2H++H2O
B.B極電勢比A極電勢低
C.A極的電極反應式CH3COO－+8e－+2H2O=2CO2+7H+
D.當電路中通過9mol電子時，理論上總共生成標況下33.6LN2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在20 L的密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2,發生:CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH。測得CO的轉化率隨溫度的變化及不同壓強下CO轉化率的變化、p2和195 ℃時n(H2)隨時間的變化結果如圖表所示。下列說法正確的是( )
A.0～3 min,平均速率v(CH3OH)=0.8 mol·L-1·min-1
B.p1<p2,ΔH>0
C.在p2和195 ℃時,該反應的平衡常數為25（ mol·L-1）-2
D.在B點時,v正>v逆
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外小組用如圖所示裝a制取溴苯并探究該反應的類型。先向分液漏斗中加人苯和液溴，再將混合液滴入反應器A(A下端活塞關閉）中。
（1）反應結束后，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是___。
（2）C中盛放CCl4的作用是___。
（3）若要證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，通常有兩種方法，請按要求填寫下表。
向試管D中加入的試劑 | 能證明苯與液溴發生取代反應的現象 | |
方法一 | ___ | ___ |
方法二 | ___ | ___ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來滴定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請填寫下列空白：
（1）配制待測液，用5.0g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯、量筒和膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有__________、__________。
（2）滴定：用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，達到滴定終點的判斷依據是：__________，若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則終點讀數_________mL。
（3）數據處理，某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下：
滴定次數 | 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL | 0.1000mol/L鹽酸的體積（mL） | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
則該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度c（NaOH）=___________。（保留三位有效數字）
（4）若改用含Na2O雜質的NaOH配制成標準溶液來滴定鹽酸，測得的鹽酸濃度將________。（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機化合物M，已知該有機物的蒸氣對氫氣的相對密度為68，核磁共振氫譜和紅外光譜如圖：
以下關于M的判斷正確的是（ ）
A.M分子中含有兩種官能團
B.M的分子式與其實驗式相同
C.M一定條件下能與H2、H2O、新制氫氧化銅懸濁液等反應
D.與M屬于同類有機物的同分異構體共有6種（包括M）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發生反應生成Z（g）。反應過程中X、Y、Z的物質的量的變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Z的百分含量與時間的關系如圖2所示，則下列結論正確的是
A. 容器中發生的反應可表示為3X（g）+Y（g）
2Z（g）
B. 反應進行的前3min內，用X表示的反應速率v（X）=0.2 mol·L-1·min-1
C. 若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強
D. 保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K增大
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