Question

【題目】室溫下向10ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點所示溶液中c(A－)+c(HA)=0.1mol·L－1

B. b點所示溶液中c(HA)＞c(A－)

C. pH=7時，c(Na+)=c(A－)+c(HA)

D. a、b兩點所示溶液中水的電離程度a＞b

Answer 1

【答案】D

【解析】A．a點溶液總體積為20mL，由物料守恒可知，a點所示溶液中c(A-)+c(HA)=0.05molL-1，故A錯誤；B．b點為等量的NaA、HA，電離大于水解，則b點所示溶液中c(HA)＜c(A-)，故B錯誤；C．pH=7時，c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，可知c(Na+)=c(A-)，故C錯誤；D．a點溶質為NaA，水解促進電離，而b點HA電離抑制水解，則a、b兩點所示溶液中水的電離程度a＞b，故D正確；故選D。