【題目】下列物質中，只含有離子鍵的是（ ）
A.H2O
B.CO2
C.MgCl2
D.KOH
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關硅元素的敘述中，正確的是（ ）
A.SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
B.SiO2是良好的半導體材料
C.硅是地殼中含量最多的元素
D.水玻璃可用作木材防火劑
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【題目】Ⅰ．下列氣體的制備和性質實驗中，由現象得出的結論正確的是________
選項 | 試劑 | 試紙或試液 | 現象 | 結論 |
A | 濃氨水、生石灰 | 紅色石蕊試紙 | 變藍 | NH3為堿性氣體 |
B | 濃鹽酸、濃硫酸 | 藍色石蕊試紙 | 變紅 | HCl為酸性氣體 |
C | 亞硫酸鈉、硫酸 | 品紅試液 | 褪色 | SO2具有還原性 |
D | 濃鹽酸、二氧化錳 | 淀粉碘化鉀試液 | 變藍 | Cl2具有氧化性 |
Ⅱ．CO2是重要的化工原料，也是應用廣泛的化工產品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產生氧氣。完成下列計算：
（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3， NH4HCO3很容易分解。 2.00mol NH4HCO3完全分解，分解產物經干燥后的體積為________L（標準狀況）。
（2）某H2中含有2.40 molCO2，該混合氣體通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應，該NaOH溶液的濃度為__________________（填濃度范圍）。
（3）CO2和 KO2 有下列反應：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O=4K2HCO3+3O2
若9 mol CO2在密封艙內和KO2反應后生成9 molO2，則反應前密封艙內H2O的物質的量應該是______________。
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【題目】某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；
(B)用標準溶液潤洗滴定管2-3次；
(C)把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴充滿溶液
(D)取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm；
(E)調節液面至0或0刻度以下，記下讀數；
(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度；
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是:(用序號字母填寫)B、D、_______________.
（2）上述(B)操作的目的是_____________________。
（3）上述(A)操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是(填偏大、偏小、不變，下同)_________________。
（4）實驗中用左手控制 (填儀器及部位)，眼睛注視 ，直至滴定終點。判斷到達終點的現象是 。
（5）若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果的影響是___________。
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【題目】NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是
A. 1.4g乙烯和丙烯混合氣體中含有C—H鍵的數目為0.2NA
B. 0.10molFe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為0.10NA
C. 標準狀況下，11.2LCO2與足量Na2O2反應，轉移的電子數為NA
D. 若將1mol氧化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體粒子數為NA
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【題目】室溫下向10ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a點所示溶液中c(A－)+c(HA)=0.1mol·L－1
B. b點所示溶液中c(HA)＞c(A－)
C. pH=7時，c(Na+)=c(A－)+c(HA)
D. a、b兩點所示溶液中水的電離程度a＞b
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【題目】煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源,同時也是重要的化工原料,下列不屬于以煤、石油和天然氣為主要原料生產的合成材料是()
A. 塑料 B. 合成橡膠 C. 淀粉 D. 合成纖維
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【題目】短周期元素 X、Y、Z 在周期表中位置如右圖。下列說法正確的是( )
A. 若 X 通過共用三對電子可形成 X2 分子，Z 在周期表中的位置是第三周期Ⅵ族
B. 若 X、Y、Z 都是金屬，則它們的最高價氧化物的水化物都是強堿
C. 若它們原子最外層電子數之和為 13，則它們均為非金屬元素
D. 若 X、Y、Z 都是非金屬，則三者形成的簡單氫化物中，Z 的氫化物沸點 最高
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【題目】一佛二氯丙烷是“蒙特利爾議定書”中控制使用的氟氯代烴之一，該物質的同分異構體有(不考慮立體異構)
A. 7種 B. 8種 C. 9種 D. 10種
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