Question

【題目】Ⅰ.某溫度時，在2 L容器中，某一化學反應中A、B的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析得：

（1）在4 min末時，A、B的物質的量濃度c(A)________c(B)，從0～4 min內A、B的物質的量濃度變化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”“<”或“＝”)。

（2）從反應開始至4 min時，A的平均反應速率為________。

（3）該反應的化學方程式為__________________。

Ⅱ.將等物質的量的A、B混合放于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)＋B(g)==X C(g)＋2D(g)。經5 min后測得D的濃度為0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，v(C)＝0.1 mol·L－1·min－1。

則：（1）X＝________。

（2）前5 min內B的反應速率v(B)＝________。5 min時A的轉化率為________。

Answer 1

【答案】I（1）＝；＞ （2）0.05mol/(L·min) （3）2AB

Ⅱ（1）2 （2）0.05 mol/(L·min)；50%

【解析】

試題分析：Ⅰ.（1）根據圖像可知在4 min末時，A、B的物質的量相等，均是0.4mol，所以其濃度c(A)＝c(B)；從0～4 min內A、B的物質的量濃度變化量Δc(A)＝＝0.2mol/L＞Δc(B)＝＝0.1mol/L。

（2）從反應開始至4 min時，A的平均反應速率＝0.2mol/L÷4min＝0.05mol/(L·min)。

（3）根據變化量之比是相應的化學計量數之比可知該反應的化學方程式為2AB。

Ⅱ.（1）經5 min后測得D的濃度為0.5 mol·L－1，而C的濃度為0.1 mol·L－1·min－1×5min＝0.5mol/L，所以根據變化量之比是相應的化學計量數之比可知x＝2。

（2）反應速率之比是相應的化學計量數之比，則前5 min內B的反應速率v(B)＝0.1 mol·L－1·min－1÷2＝0.05mol/(L·min)。這說明消耗B的濃度是0.25mol/L，消耗A是0.75mol/L。設起始前A和B的濃度均是xmol/L，則，解得x＝1.5，所以5 min時A的轉化率＝×100%＝50%。