【題目】部分被氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共8.0 g，經(jīng)如下處理：
下列說法正確的是
A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
B．該樣品中Cu、O元素的質量比為10：l
C．V=448
D．溶解樣品時消耗H2SO4的物質的量為0.04 mo1
【答案】B
【解析】
試題分析：硫酸過量、濾液A不含Cu2+，說明3.2g濾渣全是銅；濾液A加入過量的氫氧化鈉，濾渣充分灼燒生成氧化鐵，所以氧化鐵的質量為6.4g；與硫酸飛后生成單質銅，F(xiàn)e3+與Cu能反應，所以濾液A不可能含有Fe3+，故A錯誤；根據(jù)元素守恒，合金樣品中鐵元素的質量是
，氧元素的質量是
，該樣品中Cu、O元素的質量比為10：l，故B錯誤；鐵元素的物質的量是0.08mol，濾液A含有
0.08mol；反應消耗硫酸0.08mol，樣品含有氧元素0.02mol，生成水0.02mol，所以根據(jù)元素守恒，生成氫氣0.08mol－0.02mol=0.06mol，所以V=1320mL，故C錯誤；溶解樣品時消耗H2SO4的物質的量為0.08 mo1，故D錯誤。
字詞句篇與同步作文達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在不同情況下測得A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g)的下列反應速率，其中反應速率最大的是（ ）
A．υ(D)=0.4 mol·L－1·s－1 B．υ(C)=0.5 mol·L－1·s－1
C．υ(B)=0.6 mol·L－1·s－1 D．υ(A)=0.15 mol·L－1·s－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2 L的密閉容器中有如圖所示的反應，看圖按要求回答下列問題：
（1）圖Ⅰ中反應物是________，Ⅱ中反應物是________。
（2）寫出反應方程式：
Ⅰ_____________________________，
Ⅱ_____________________________。
（3）在圖Ⅱ中，以0～10 s內的平均反應速率計算，t＝6 s時A的濃度是________mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.某溫度時，在2 L容器中，某一化學反應中A、B的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：
（1）在4 min末時，A、B的物質的量濃度c(A)________c(B)，從0～4 min內A、B的物質的量濃度變化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”“<”或“＝”)。
（2）從反應開始至4 min時，A的平均反應速率為________。
（3）該反應的化學方程式為__________________。
Ⅱ.將等物質的量的A、B混合放于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)＋B(g)==X C(g)＋2D(g)。經(jīng)5 min后測得D的濃度為0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，v(C)＝0.1 mol·L－1·min－1。
則：（1）X＝________。
（2）前5 min內B的反應速率v(B)＝________。5 min時A的轉化率為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A(g)＋B(g) == C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
（1）該反應是__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（2）E1表示 ，E2表示 ，ΔH＝________。
（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？ （填“有影響”“無影響”），原因是 。
（4）在反應體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1__________，E2__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知碳元素的單質有金剛石、石墨和足球烯(C60)等，含氧元素的單質有O2、O3，下列說法不正確的是( )
A．一種元素可以形成兩種或兩種以上不同的單質
B．單質的種類一定多于元素的種類
C．只含有一種元素的物質不一定是純凈物
D．只含有碳元素的物質在氧氣中燃燒只能生成一種物質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖I表示常溫下鹽酸滴加到0.1mol/L某強堿溶液得到的滴定曲線
B．圖II表示一定條件下進行的反應2SO2+O2
2SO3各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積
C．圖III表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入20mlBa(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全
D．圖IV表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如下圖：
（1）在制備過程中，不但要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是_____________。
（2）在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為_____________。
（3）根據(jù)流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質的量之比接近_____________。
（4）某同學利用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3）來制取FeCl3·6H2O晶體，同時測定混合物中鐵的質量分數(shù)，裝置如右圖（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：
操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1、關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ．當……時，關閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾后得到FeC13·6H2O晶體。
請回答：
①操作Ⅱ中“……”的內容是_ ，燒杯中的現(xiàn)象是 ，相應的方程式是_ ___、___ _。（是離子反應的寫離子方程式）
②若混合物質量為m g，實驗結束后測得B中所得的氣體是V mL（標準狀況時），該同學由此計算出此廢鐵屑中鐵的質量分數(shù)是
，該數(shù)值比實際數(shù)值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知：2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) △H=－1644.3kJ·mol－1
2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) △H=－815.88kJ·mol－1
寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式 。
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）在水中的反應為4FeO42－+10H2O
4Fe(OH)3+8OH－+3O2。圖1是25℃時K2FeO4在不同pH溶液中濃度的變化情況，圖2是K2FeO4在不同溫度時溶液濃度的變化情況。
①pH=4.74時，反應從開始到800min時平均反應速率v(OH－)= 。
②圖1在800min后，三種溶液中的c(FeO42－)均不再改變。隨著pH的變大，此反應的平衡常數(shù)K （填“變大”、“變小”或“不變”）。
③圖2在240min后，四種溶液中FeO42－的濃度不再變化，下列說法正確的是
a．上述反應的△H＞0 b．升高溫度，該反應pH減小
c．溫度越高，反應速率越慢 d．加入鹽酸，FeO42－的濃度減小
④FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖3所示。下列說法正確的是
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4－的分布分數(shù)逐漸變大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：HFeO4－+OH－=FeO42－+H2O
⑤高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
已知：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3+8OH－+3O2，K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是 。
（3）常溫常壓下，飽和氯水中氯氣總濃度約為0.09mol/L，且存在可逆反應：Cl2 + H2O 
HCl + HClO，實驗測得約有三分之一的氯氣與水發(fā)生了反應。反應Cl2+H2OHCl+HClO的平衡常數(shù)為 。
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