【題目】20 ℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm－3，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列說法中不正確的是
A．溫度低于20 ℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于c mol·L－1
B．此溶液中NaCl的質量分數為
×100%
C．20 ℃時，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不飽和溶液
D．20 ℃時，飽和NaCl溶液的溶解度S＝
g
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【題目】Ⅰ.某溫度時，在2 L容器中，某一化學反應中A、B的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析得：
（1）在4 min末時，A、B的物質的量濃度c(A)________c(B)，從0～4 min內A、B的物質的量濃度變化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”“<”或“＝”)。
（2）從反應開始至4 min時，A的平均反應速率為________。
（3）該反應的化學方程式為__________________。
Ⅱ.將等物質的量的A、B混合放于2 L的密閉容器中，發生反應3A(g)＋B(g)==X C(g)＋2D(g)。經5 min后測得D的濃度為0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，v(C)＝0.1 mol·L－1·min－1。
則：（1）X＝________。
（2）前5 min內B的反應速率v(B)＝________。5 min時A的轉化率為________。
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【題目】工業上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如下圖：
（1）在制備過程中，不但要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是_____________。
（2）在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為_____________。
（3）根據流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質的量之比接近_____________。
（4）某同學利用廢鐵屑（含Fe和Fe2O3）來制取FeCl3·6H2O晶體，同時測定混合物中鐵的質量分數，裝置如右圖（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：
操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1、關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ．當……時，關閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾后得到FeC13·6H2O晶體。
請回答：
①操作Ⅱ中“……”的內容是_ ，燒杯中的現象是 ，相應的方程式是_ ___、___ _。（是離子反應的寫離子方程式）
②若混合物質量為m g，實驗結束后測得B中所得的氣體是V mL（標準狀況時），該同學由此計算出此廢鐵屑中鐵的質量分數是
，該數值比實際數值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是 。
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【題目】為檢驗某鹵代烴(R-X)中的 X 元素，下列操作：(1)加熱煮沸；(2)加入 AgNO3 溶液；(3)取少量該鹵代烴；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入 NaOH 溶液；(6)冷卻。正確的操作順序是（ ）
A. (3) (1) (5) (6) (2) (4) B. (3) (5) (1) (6) (2) (4)
C. (3) (2) (1) (6) (4) (5) D. (3) (5) (1) (6) (4) (2)
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【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生如下反應：A(g)+xB(g) 
2C(g)。達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度，反應速率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法中正確的是
A．8min時表示正反應速率等于逆反應速率
B．前20minA的反應速率為0.05mol/(L·min)
C．反應方程式中的x=1，30min時表示增大壓強
D．40min時改變的條件是升高溫度，且正反應為吸熱反應
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【題目】利用下圖裝置,進行NH3與金屬氧化物MxOy反應生成M、N2、H2O,通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量。a中試劑是濃氨水。
（1）儀器a的名稱為 ，儀器b中裝入的試劑可以是 。
（2）按氣流方向正確的裝置連接順序為（填序號，裝置可重復使用）： 。
（3）裝置C的作用： 。
（4）實驗結束時，應首先 （填序號）；這樣做的原因是 。
Ⅰ．熄滅A裝置的酒精燈 Ⅱ．停止從a中滴加液體
（5）若金屬氧化物為CuO，反應的化學方程式為 。
（6）若實驗中準確稱取金屬氧化物的質量為m g,完全反應后，測得生成水的質量為n g，則M的相對原子質量為 （用含x、y、m、n的式子表示）。
（7）某同學仔細分析上述裝置后認為仍存在缺陷，你認為該如何改進？ 。
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【題目】（1）已知：2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) △H=－1644.3kJ·mol－1
2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) △H=－815.88kJ·mol－1
寫出鋁粉與氧化鐵粉末發生鋁熱反應的熱化學方程式 。
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）在水中的反應為4FeO42－+10H2O
4Fe(OH)3+8OH－+3O2。圖1是25℃時K2FeO4在不同pH溶液中濃度的變化情況，圖2是K2FeO4在不同溫度時溶液濃度的變化情況。
①pH=4.74時，反應從開始到800min時平均反應速率v(OH－)= 。
②圖1在800min后，三種溶液中的c(FeO42－)均不再改變。隨著pH的變大，此反應的平衡常數K （填“變大”、“變小”或“不變”）。
③圖2在240min后，四種溶液中FeO42－的濃度不再變化，下列說法正確的是
a．上述反應的△H＞0 b．升高溫度，該反應pH減小
c．溫度越高，反應速率越慢 d．加入鹽酸，FeO42－的濃度減小
④FeO42－在水溶液中的存在形態如圖3所示。下列說法正確的是
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4－的分布分數逐漸變大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為：HFeO4－+OH－=FeO42－+H2O
⑤高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優良的水處理劑。
已知：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3+8OH－+3O2，K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是 。
（3）常溫常壓下，飽和氯水中氯氣總濃度約為0.09mol/L，且存在可逆反應：Cl2 + H2O 
HCl + HClO，實驗測得約有三分之一的氯氣與水發生了反應。反應Cl2+H2OHCl+HClO的平衡常數為 。
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【題目】Ⅰ.根據結構對有機物進行分類,有助于對其性質的掌握。
A．
B．
C．
上述有機物屬于芳香烴的是____________ (填字母),它與苯的關系是____________,
寫出苯與溴發生反應的化學方程式___________________,
Ⅱ.下列幾組物質中,互為同位素的有____________,
互為同素異形體的有___________,
互為同系物的有____________,
互為同分異構體的有____________,
屬于同種物質的有____________。
①O2和O3 ②35Cl和37Cl
③
和
④
和
⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3
⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)
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【題目】無水氯化鋁是一種重要的化工原料，工業上利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如下，請回答下列問題：
（1） 實驗室中,可制得Cl2的組合是____________（填代號）。
①MnO2和濃鹽酸混合共熱 ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③NaClO和鹽酸混合共熱 ④漂白粉和硫酸混合共熱
（2） 吸收焙燒爐中產生的尾氣，下列裝置合理的是___________（填代號）。
（3）寫出氧化爐中反應的化學方程式_____________。
（4）生產氯化鋁的過程中焙燒爐和氯化爐中產生的SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少污染。試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應，簡要描述實驗步驟、現象和結論_____________（儀器自選）。
可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氣化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液
（5）某同學設計用如下裝置驗證二氧化硫的某些化學性質。
① 能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為____________。
② 寫出a瓶中發生反應的離子方程式________________。
③ 充分反應后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。
實驗I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色。
實驗II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。
實驗III:向第三份溶液中加人BaCl2溶液，生成白色沉淀。
上述實驗中能充分證明二氧化硫具有還原性的是__________（填實驗代號）。
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