Question

【題目】現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗．

I、甲同學向1molL﹣1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；

III、丙同學向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱． 試回答下列問題：

（1）其中操作正確的同學是_____．寫出此過程中的化學方程式：_____________；

（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的最簡單實驗操作是___________________________；

（3）Fe（OH）3膠體是不是電解質：_____ （填“是”或“不是”）．

（4）丁同學利用所制得的Fe（OH）3膠體進行下列實驗：

①將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發現陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶_____電荷．

②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產生的現象是_________________________________；

③向所得Fe（OH）3膠體中逐滴滴加硫酸溶液，開始產生紅褐色沉淀，這是因為_____；繼續滴加，沉淀最終消失且得棕黃色溶液，寫出化學方程式______________________；

④欲除去Fe（OH）3膠體中混有的NaCl，所用儀器物品是_____；操作名稱是_____．

Answer 1

【答案】丙 FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl 用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成 不是 正 生成紅褐色的沉淀 加電解質膠體聚沉 2Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+6H2O 半透膜 滲析

【解析】

實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變為紅褐色時立即停止加熱，結合氫氧化鐵膠體的性質分析解答。

（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變為紅褐色時立即停止加熱，反應的化學方程式為FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，其它做法都不能生成膠體，得到的是氫氧化鐵沉淀，因此操作正確的同學是丙；

（2）膠體具有丁達爾效應，當用激光筆照射時，會有一道明亮的光路，因此證明制得的紅褐色液體屬于膠體，最簡單實驗操作是用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成；

（3）Fe（OH）3膠體是混合物，不是電解質也不是非電解質；

（4）①Fe（OH）3膠粒帶正電，通電時帶正電荷的粒子向陰極移動，因此陰極附的顏色逐漸變深；

②膠體遇電解質溶液發生聚沉，因此向其中加入飽和Na2SO4溶液，現象是有紅褐色沉淀生成；

③向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過量硫酸溶液，硫酸電離出的陽離子使Fe（OH）3膠體發生聚沉，而電離出的氫離子使Fe（OH）3沉淀溶解，會觀察到先出現紅褐色沉淀，后沉淀消失，反應的方程式為2Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+6H2O；

④由于膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜，因此欲除去Fe（OH）3膠體中混有的NaCl，所用儀器物品是半透膜，操作名稱是滲析。