【題目】自然界中的物質絕大多數以混合物的形式存在，為了便于研究和利用，常需對混合物進行分離和提純。下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的裝置。
I．請根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當的空格中。
（1）碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣_____；
（2）氯化鈉溶液中分離出氯化鈉____；
（3）分離植物油和水____；
（4）海水淡化___；
（5）除去自來水中的Cl﹣等雜質____；
（6）從碘水中分離出I2____。
II．碘水中提取碘單質的方法如下：
（1）萃取分液
①下列可作為碘水中提取碘單質萃取劑的是____
A．酒精 B．苯
②分液漏斗在使用前必須先____
③查資料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質，分液時，上層液體顯___色。
（2）蒸餾
①裝置A中a的名稱是___，a中加入少量___防止加熱時液體暴沸。冷凝裝置中冷凝水應該____口進（填“上”或“下”）。
②已知碘和四氯化碳的熔沸點數據如表
熔點 | 沸點 | |
碘 | 113.7℃ | 184.3℃ |
四氯化碳 | -22.6℃ | 76.8℃ |
若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物，錐形瓶中先收集到的物質的名稱是______。
Ⅲ．海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：
[海水]
[粗鹽]
[食鹽水]→[氯化鈉晶體]
問題一：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④調節溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥過濾 ⑦蒸發，正確的操作順序是____（填選項字母）
a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
問題二：蒸發進行到____時，停止加熱。
問題三：粗鹽中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸鹽，將粗鹽溶解后，先過濾將泥沙除去，再檢驗濾液中的SO42﹣，如何檢驗某未知溶液中的SO42﹣___。
【答案】B D C A A C B 檢漏 紫紅 蒸餾燒瓶 沸石或碎瓷片 下 四氯化碳 ad 蒸發皿中有大量固體出現 取少許待測液于潔凈的試管中，往其中滴入足量的稀鹽酸，若無明顯現象，繼續滴加幾滴氯化鋇溶液，若產生白色沉淀則待測液中含有硫酸根，反之無硫酸根。
【解析】
I．由圖可知，裝置A為蒸餾裝置，裝置B為過濾裝置，裝置C為分液裝置，裝置D為蒸發裝置；
II．（1）①從碘水中提取碘單質的萃取劑不能與水互溶、不能與水和碘反應、碘在萃取劑中的溶解度遠大于水；
②因分液漏斗有瓶塞和活塞，所以分液漏斗在使用前必須先檢查是否漏液；
③苯的密度比水小，選用苯做萃取劑萃取碘水中的碘單質，上層為碘的苯溶液；
（2）①裝置A為蒸餾裝置，蒸餾時應在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片防止暴沸，為增強冷凝效果，冷凝裝置中冷凝水應該從下口進；
②由題給碘和四氯化碳的熔沸點數據可知，四氯化碳的沸點較低；
Ⅲ．問題一：除去粗鹽中的可溶性雜質，可以選用過量氫氧化鈉溶液除去Mg2+，過量氯化鋇溶液除去SO42﹣，過量碳酸鈉溶液除去Ca2+和過量的Ba2+，加入鹽酸調節溶液的pH等于7除去過量的氫氧根和碳酸根離子；
問題二：蒸發進行到蒸發皿中有大量固體出現時，停止加熱，利用余熱蒸干；
問題三：檢驗某未知溶液中的SO42﹣的方法是先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成。
I．（1）碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣應選用過濾的方法，故答案為：B；
（2）氯化鈉溶液中分離出氯化鈉應選用蒸發的方法，故答案為：D；
（3）分離植物油和水應選用分液的方法，故答案為：C；
（4）海水淡化應選用蒸餾的方法，故答案為：A；
（5）除去自來水中的Cl﹣等雜質應選用蒸餾的方法，故答案為：A；
（6）從碘水中分離出I2應選用萃取分液的方法，故答案為：C；
II．（1）①從碘水中提取碘單質的萃取劑不能與水互溶，酒精能和水以任意比例互溶，苯不溶于水，故選B，故答案為：B；
②因分液漏斗有瓶塞和活塞，所以分液漏斗在使用前必須先檢查是否漏液，故答案為：檢漏；
③苯的密度比水小，選用苯做萃取劑萃取碘水中的碘單質，上層為紫色或紫紅色碘的苯溶液，故答案為：紫紅色；
（2）①裝置A為蒸餾裝置，儀器a的名稱為蒸餾燒瓶；為防止加熱時液體暴沸，應在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片防止暴沸；為增強冷凝效果，冷凝裝置中冷凝水應該從下口進，故答案為：蒸餾燒瓶；沸石或碎瓷片；下；
②由題給碘和四氯化碳的熔沸點數據可知，四氯化碳的沸點較低，若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物，錐形瓶中先收集到的物質為四氯化碳，故答案為：四氯化碳；
Ⅲ．問題一：除去粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質時，應先將粗鹽溶解配成溶液，向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液除去Mg2+，加入過量氯化鋇溶液除去SO42﹣，加入過量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的順序可以調換，再加入過量碳酸鈉溶液除去Ca2+和過量的Ba2+，過濾，向濾液中加入鹽酸調節溶液的pH等于7除去過量的氫氧根和碳酸根離子，最后蒸發所得溶液得到氯化鈉晶體，正確的操作順序是⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦，故答案為：ad；
問題二：蒸發進行到蒸發皿中有大量固體出現時，停止加熱，利用余熱蒸干，故答案為：蒸發皿中有大量固體出現；
問題三：檢驗某未知溶液中的SO42﹣的方法是取少許待測液于潔凈的試管中，往其中滴入足量的稀鹽酸，無明顯現象，繼續滴加幾滴氯化鋇溶液，觀察是否產生白色沉淀，故答案為：取少許待測液于潔凈的試管中，往其中滴入足量的稀鹽酸，無明顯現象，繼續滴加幾滴氯化鋇溶液，若產生白色沉淀則待測液中含有硫酸根，反之無硫酸根。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇，主要發生的反應如下：
反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-53.7 kJmol-1
反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+41.2 kJmol-1
(1)已知化學鍵的鍵能如下：
①反應Ⅲ：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) H3=_____________。
②碳氧雙鍵的鍵能為__________________。
③在某一條件下，上述反應同時發生，若反應I、Ⅱ、III的化學平衡常數分別為K1、K2、K3，則K2=____________________(用含K1、K3的形式表示)。
(2)研究表明，在催化劑存在下，CO2和H2可發生反應I和Ⅱ。某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2．2，經過相同反應時間測得如下實驗數據(甲醇選擇性即轉化的CO2中生成甲醇的百分數)：
①543 K時，使用催化劑Cat．2，測得實驗數據時反應I所處的狀態為________________(填：“正向進行”、“平衡狀態”、“逆向進行”)。
②有利于提高反應I中H2平衡轉化率的措施是___________(填標號)。
A．使用催化劑Cat．1 B．降低反應溫度
C．投料比不變，增加反應物的濃度 D．減小CO2和H2的初始投料比
(3)在上述反應中，混合氣體CO、CO2和H2的組成關系為n(H2)／n(CO+ CO2)=2.60時，體系中的CO平衡轉化率α(CO)與溫度和壓強的關系如圖所示：
①圖中的壓強由大到小的順序為____________。
②α(CO)值隨溫度升高而變小的原因是________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：
回答下列問題：
（1）NaClO2中Cl的化合價為_______。
（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_______。
（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應的主要產物是______。
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，該反應中氧化產物是_________。
（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。（計算結果保留兩位小數）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修2：化學與技術]
聚合硫酸鐵（PFS）是誰處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。
回答下列問題
（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______
（2）酸浸時最合適的酸是_____，寫出鐵銹與酸反應的離子方程式_____________________。
（3）反應釜中加入氧化劑的作用是_________，下列氧化劑中最合適的是____________（填標號）。
A．KMnO4 | B． | C． | D． |
（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內，pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則_______。
（5）相對于常壓蒸發，減壓蒸發的優點是______。
（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為
（n為物質的量）。為測量樣品的B值，取樣品mg，準確加入過量鹽酸，充分反應，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c
的標準NaOH溶液進行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點時消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液
，已知該樣品中Fe的質量分數w，則B的表達式為__________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（ ）
A. 將58.5g NaCl溶解在1L水中
B. 將1L 10mol/L的硫酸加入9L水中
C. 將11.2L HCl氣體溶于水配成0.5L溶液
D. 將40g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為1L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]端炔烴在催化劑存在下可發生偶聯反應，稱為Glaser反應。
2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2
該反應在研究新型發光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）B的結構簡式為______，D 的化學名稱為______。
（2）①和③的反應類型分別為______、______。
（3）E的結構簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。
（4）化合物（
）也可發生Glaser偶聯反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。
（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環境的氫，數目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式_______________________________。
（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗．
I、甲同學向1molL﹣1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；
III、丙同學向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱． 試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學是_____．寫出此過程中的化學方程式：_____________；
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的最簡單實驗操作是___________________________；
（3）Fe（OH）3膠體是不是電解質：_____ （填“是”或“不是”）．
（4）丁同學利用所制得的Fe（OH）3膠體進行下列實驗：
①將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發現陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶_____電荷．
②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產生的現象是_________________________________；
③向所得Fe（OH）3膠體中逐滴滴加硫酸溶液，開始產生紅褐色沉淀，這是因為_____；繼續滴加，沉淀最終消失且得棕黃色溶液，寫出化學方程式______________________；
④欲除去Fe（OH）3膠體中混有的NaCl，所用儀器物品是_____；操作名稱是_____．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知KMnO4與濃鹽酸反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）＝2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，回答下列問題：
（1）請用雙線橋表示出該反應轉移電子的方向和數目_______________________________
（2）被氧化的HCl占HCl總量的_______ 被還原的元素_________（填元素符號）
（3）當標準狀況下有0.5mol氯氣生成時，該反應轉移的電子數為_____（設NA為阿伏加德羅常數的值）
（4）15.8g KMnO4與含1.2molHCl的濃鹽酸完全反應（假設HCl無揮發），在反應后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成_____g沉淀．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如圖所示，工作原理為Fe3++Cr2+
Fe2++Cr3+。下列說法正確的是
A. 電池充電時，b極的電極反應式為Cr3++e-=Cr2+
B. 電池充電時，Cl-從a極穿過選擇性透過膜移向b極
C. 電池放電時，a極的電極反應式為Fe3++3e-=Fe
D. 電池放電時，電路中每通過0. 1 mol電子，Fe3+濃度降低0. 1 mol·L-1
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
