Question

【題目】在容積不變的密閉容器中,一定條件下進行反應:NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)　ΔH=-373.2 kJ/mol。如圖曲線a表示該反應過程中,NO的轉化率與反應時間的關系,若改變起始條件,使反應過程按照曲線b進行,可采取的措施是(　　)

A. 加催化劑 B. 向密閉容器中加入氬氣

C. 降低溫度 D. 增大反應物中NO的濃度

Answer 1

【答案】C

【解析】

反應NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)　ΔH=-373.2 kJ/mol的特點是反應物氣體的體積大于生成物氣體的體積,增大壓強平衡向正反應方向移動,NO的轉化率增大,正反應為放熱反應,升高溫度平衡向逆反應方向移動,NO的轉化率減小,以此解答。

A.加入催化劑,平衡不移動,故A錯誤;B.向密閉容器中加入氬氣,參加反應的氣體的濃度不變,平衡不移動,故B錯誤;C. 該反應為放熱反應, 由圖象可以知道溫度a>b,降低溫度平衡向正反應方向移動,NO的轉化率增大,故C正確;D.如增大反應物中NO的濃度,反應速率增大,達到平衡時NO的轉化率降低，故D錯誤；答案：C。