Question

【題目】一定溫度下,向1.0 L密閉容器中加入0.60 mol X(g),發生反應X(g) Y(s)+2Z(g)　ΔH>0,測得反應物X的濃度與反應時間的數據如下表:

(1)0~3 min用Z表示的平均反應速率v(Z)=____。

(2)分析該反應中反應物的濃度與時間的規律,得出的結論是_____________。由此規律推出反應在6 min時反應物的濃度a為____mol·L-1。

(3)反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖所示,t2時改變的條件可是______、_____。

Answer 1

【答案】0.26 mol·L-1·min-1 每間隔2 min,X的濃度減少為原來的一半 0.075 加入Z 增大體系的壓強

【解析】

（1）3min時X的濃度變化為：(0.60-0.21)mol/L=0.39mol/L,v(X)= 0.39/3==0.13mol/(L·min)，根據化學計量數與反應速率成正比關系，v(Z)=2v(X)=0.13mol/(L·min)×2=0.26mol/(L·min)；答案：0.26 mol·L-1·min-1。
（2）從表中的數據可知，X的濃度變化的規律為每間隔2min，X的濃度為原來的一半，根據此規律可知，a為0.15的一半，即0.075；答案：每間隔2 min,X的濃度減少為原來的一半 、 0.075。
（3）由圖象可以知道，在t2時逆反應速率立即增大，且達到平衡時逆反應速率大于原平衡狀態時的反應速率，說明達到平衡時生成為的濃度大于原平衡的濃度，根據影響反應速率的因素分析，可以加入生成物Z，逆反應速率會立刻增大，達到新的平衡時Z的濃度比原平衡的濃度大，反應速率不大；也可以縮小容器體積，即增大壓強，正逆反應速率都增大，且達到平衡時正逆反應速率都大于原平衡的速率。答案：加入Z 、增大體系的壓強。