【題目】白藜蘆醇
廣泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。下列關(guān)于白藜蘆醇的說法錯誤的是( )
A. 白藜蘆醇屬于三元醇，能與Na反應產(chǎn)生H2
B. 能與NaOH反應，1 mol 該化合物最多能消耗NaOH 3 mol
C. 能使FeCl3溶液顯色
D. 能與濃溴水反應，1 mol 該化合物最多能消耗溴6 mol
【答案】A
【解析】
A．該物質(zhì)中含有酚羥基不含醇羥基，所以該物質(zhì)不屬于醇，屬于酚，故A錯誤；
B．酚羥基能和NaOH反應生成酚鈉和水，且酚羥基和NaOH反應的物質(zhì)的量之比為1∶1，所以1mol該化合物最多能消耗NaOH 3mol，故B正確；
C．酚能使氯化鐵溶液變紫色，該物質(zhì)中含有酚羥基，所以能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，故C正確；
D．苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能和溴發(fā)生取代反應，且氫原子與溴反應的物質(zhì)的量之比為1∶1，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應，則1mol該化合物最多能消耗溴6mol，故D正確；
答案選A。
優(yōu)質(zhì)課堂快樂成長系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某澄清溶液中含有下表離子中的一種或多種。分別取它的水溶液兩份進行實驗，結(jié)果如下：
陽離子 | Fe2+、Fe3+、Al3+ |
陰離子 | SO32-、CO32-、SiO32-、I－、NO3- |
①向一份溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清；
②繼續(xù)向①溶液中加入少許四氯化碳，震蕩，靜置，下層呈現(xiàn)紫紅色，上層溶液呈現(xiàn)黃色；
③向另一份溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入堿液的體積關(guān)系如圖所示。
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）原溶液中肯定含有的離子是______________________________________________；
（2）①中生成的氣體是______________(填化學符號)，它具有的性質(zhì)是_____________（填字母序號）；
A．無色無味 B．能被NaOH溶液吸收 C．屬于大氣污染物 D．難溶于水
（3）①中發(fā)生反應的離子方程式有_______________________________________________。
（4）③中沉淀溶解的化學反應方程式是________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用加熱高錳酸鉀的方法制取少量氧氣。
（1）現(xiàn)在欲制取標準狀況下1.12L氧氣，需要消耗高錳酸鉀________g；
（2）反應產(chǎn)生的MnO2經(jīng)分離出來，與足量濃鹽酸反應，其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】足量鋅與一定量濃H2SO4充分在加熱下反應生成會SO2和H2的混合氣體。現(xiàn)有甲乙兩研究小組分別實驗探究：
（1）甲研究小組按下圖實驗驗證鋅與濃硫酸反應生成物中含有SO2和H2。取一定量的Zn置于b中，向a中加入100mL 18mol·L－1的濃硫酸，經(jīng)過一段時間，恰好完全反應。
①填寫儀器名稱：c___________。
②實驗開始前應先檢驗裝置的氣密性，請回答如何檢驗裝置A的氣密性___________。
③用化學方程式表示產(chǎn)生SO2的原因______________。
④U型管G的作用為__________。
⑤有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為__________。
⑥實驗結(jié)束后測得裝置F增重18.0g，計算實驗開始時加入的Zn的質(zhì)量為________g。你認為實際消耗Zn的質(zhì)量應比計算值____________。（填“大”、“小”或“相同”）
（2）乙研究小組為了探究鋅與稀硫酸反應過程中的速率及能量的變化，進行以下實驗，分析影響反應速率的因素。
實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：
1分鐘水滴數(shù)（斷開K） | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
1分鐘水滴數(shù)（閉合K） | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
分析反應過程中的水滴數(shù)，請回答：
由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說明在反應初期，閉合K時比斷開K時的反應速率快，主要原因是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3（相同狀況），則加入鋁粉的質(zhì)量為（ ）
A. 2．7g B. 3．6g C. 5．04g D. 4．05g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡式為
(未表示出原子或原子團的空間排列)。該拒食素與下列某試劑充分反應，所得有機物分子的官能團數(shù)目增加，則該試劑是( )
A. H2B. Br2的CCl4溶液
C. HBrD. Ag(NH3)2OH溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列選項中所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中未涉及到氧化還原反應的是
A.Fe3O4
FeI2
Fe(OH)2
B.SiO2
Si
SiCl4
C.NaCl
NaHCO3
Na2CO3
D.SO2
H2SO4Na2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuSO4是一種重要化工原料，其制備和有關(guān)性質(zhì)如圖所示。
（1）現(xiàn)要用如圖所示的濃硫酸來配制步驟①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用這種濃硫酸的體積為______ml。
（2）配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還有_______、__________。
（3）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 _________。
A. 硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，沒有洗滌燒杯
B. 未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶
C. 容量瓶中存在少量蒸餾水
D. 定容時俯視刻度 E.量取濃硫酸時量筒內(nèi)有少量蒸餾水
（4）制取硫酸銅的途徑①②③中，途徑_________能更好地體現(xiàn)綠色化學的思想。
（5）配制1000ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需用托盤天平稱取________g膽礬。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1.92gFe和Fe2O3的混合物溶于200mL鹽酸中，生成0.336L（標準狀況下）氫氣，向反應后的溶液中加入KSCN檢驗，溶液不顯紅色。為讓溶液中的金屬離子恰好完全沉淀，消耗了400mL0.750 mol/L的氫氧化鈉溶液。則：
（1）產(chǎn)生的氫氣中所含的分子數(shù)為___。
（2）混合物中Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為___。
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。
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