【題目】CuSO4是一種重要化工原料，其制備和有關性質如圖所示。
（1）現要用如圖所示的濃硫酸來配制步驟①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用這種濃硫酸的體積為______ml。
（2）配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還有_______、__________。
（3）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 _________。
A. 硫酸轉移至容量瓶后，沒有洗滌燒杯
B. 未冷卻至室溫就轉移至容量瓶
C. 容量瓶中存在少量蒸餾水
D. 定容時俯視刻度 E.量取濃硫酸時量筒內有少量蒸餾水
（4）制取硫酸銅的途徑①②③中，途徑_________能更好地體現綠色化學的思想。
（5）配制1000ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需用托盤天平稱取________g膽礬。
【答案】27.2 500ml容量瓶 膠頭滴管 AE ② 25.0
【解析】
（1）配制1mol/L的稀硫酸480ml，需要用500ml容量瓶，因此配制稀硫酸的體積為500ml，根據圖示，濃硫酸的濃度c（濃硫酸）=
，設需要用這種濃硫酸的體積為Vml，根據稀釋過程溶質的量不變，列關系式1mol/L×500ml=18.4mol/L×Vml，解得：V=27.2ml；
答案為：27.2
（2）配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器玻璃棒、量筒、燒杯外、500ml容量瓶、膠頭滴管；
答案為：500ml容量瓶、膠頭滴管
（3）根據
來進行分析，
A. 未洗滌，所配溶液的溶質的質量減少，因此濃度減小，故A符合；
B. 未冷卻至室溫就轉移至容量瓶，容量瓶內溶液冷卻后，體積會減小，濃度偏高，故B不符合；
C. 容量瓶有無水，對實驗無影響，故C不符合；
D. 定容時仰視讀數，所配溶液的體積偏小，濃度增大，故D不符合；
E. 量筒含有少量的水，導致量取的溶質的體積減少，濃度減小，故E符合；
答案選AE
（4）途徑①會產生有毒的一氧化氮氣體，污染空氣；途徑②
，硫酸利用率高，且不產生有污染的物質，故最好；途徑③產生二氧化硫，二氧化硫有毒對環(huán)境有危害，且硫酸利用率低。
答案為：②；
（5）根據硫酸銅守恒，溶液中硫酸銅的物質的量等于膽礬中硫酸銅的物質的量，因此有
。
答案為：25.0；
口算心算速算應用題系列答案
同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
（1）氯氣的制取方法有很多，寫出實驗室用MnO2來制取氯氣的離子方程式__________。
（2）工業(yè)煉鐵通常在___________設備中進行，需要用到鐵礦石、焦炭、__________和空氣。
（3）氯化鐵溶液通常應用于印刷電路板制作，寫出其反應的離子方程式___________。
（4）請寫出紅熱的炭與濃硫酸反應的化學方程式__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白藜蘆醇
廣泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。下列關于白藜蘆醇的說法錯誤的是( )
A. 白藜蘆醇屬于三元醇，能與Na反應產生H2
B. 能與NaOH反應，1 mol 該化合物最多能消耗NaOH 3 mol
C. 能使FeCl3溶液顯色
D. 能與濃溴水反應，1 mol 該化合物最多能消耗溴6 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取10g粗鐵加入足量稀硫酸中，共收集到5.6L氫氣（標準狀況），則粗鐵中混有的雜質不可能是( )
A. Cu和Mg B. Mg和Al C. Al 和 Si D. SiO2和Zn
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的銅片加入到20 mL某濃度的濃硝酸中，充分反應后，銅片全部溶解，并收集到標準狀況下的混合氣體共896mL(假設[體中只有NO和NO2)。向反應后所得溶液中逐滴滴加lmol/L的NaOH溶液，產生沉淀質量與加入NaOH溶液體積(單位: mL)的關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}:
(1)B點所表示溶液中只含一種溶質，該物質是______(填化學式)。
(2)收集的氣體中，NO2的物質的量為_______mol。
(3)原濃硝酸的濃度為_______mol/L。
(4)欲使銅與硝酸產生的混合氣體在氫氧化鈉溶液中全部轉化為硝酸鈉，至少需要30%的雙氧水______g(保留兩位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上制備下列物質的生產流程合理的是( )
A. 由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦
Al2O3
AlCl3
Al
B. 從海水中提取鎂：海水
Mg(OH)2
MgOMg
C. 由NaCl制漂白粉：飽和食鹽水Cl2
漂白粉
D. 由黃鐵礦制硫酸：黃鐵礦
SO2
SO3
H2SO4
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【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖，下列敘述錯誤的是（ ）
A.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來
B.隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C.向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3
D.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，KHS溶液里存在下列平衡：a．HS-+H2O 
H3O++S2- b．HS-+H2OOH-+H2S。
(1)平衡a是_______平衡(填“電離”或“水解”，下同)，平衡b是_______平衡。
(2)向KHS溶液中加入少量NaOH固體，c(S2-)將__________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，向KHS溶被中通入HCl時，c(HS-)將__________。
(3)向KHS溶液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀(CuS)產生，則平衡a__________移動(填“正向”、“逆向”或“不”，下同)，平衡b__________移動。
(4)在KHS溶液中，c(OH-)-c(H+)=____________________。
(5)向KHS溶液中加入AlCl3溶液，產生的現象為______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右
（1）沉淀的化學式：沉淀1___________，沉淀2__________，沉淀3____________；
（2）寫出混合液+A的離子方程式________________________________________；
溶液+B的離子方程式_____________________________________。
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