Question

【題目】CuSO4是一種重要化工原料，其制備和有關性質如圖所示。

（1）現要用如圖所示的濃硫酸來配制步驟①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml，需要用這種濃硫酸的體積為______ml。

（2）配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還有_______、__________。

（3）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 _________。

A. 硫酸轉移至容量瓶后，沒有洗滌燒杯

B. 未冷卻至室溫就轉移至容量瓶

C. 容量瓶中存在少量蒸餾水

D. 定容時俯視刻度 E.量取濃硫酸時量筒內有少量蒸餾水

（4）制取硫酸銅的途徑①②③中，途徑_________能更好地體現綠色化學的思想。

（5）配制1000ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需用托盤天平稱取________g膽礬。

Answer 1

【答案】27.2 500ml容量瓶 膠頭滴管 AE ② 25.0

【解析】

（1）配制1mol/L的稀硫酸480ml，需要用500ml容量瓶，因此配制稀硫酸的體積為500ml，根據圖示，濃硫酸的濃度c（濃硫酸）=，設需要用這種濃硫酸的體積為Vml，根據稀釋過程溶質的量不變，列關系式1mol/L×500ml=18.4mol/L×Vml，解得：V=27.2ml；

答案為：27.2

（2）配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器玻璃棒、量筒、燒杯外、500ml容量瓶、膠頭滴管；

答案為：500ml容量瓶、膠頭滴管

（3）根據來進行分析，

A. 未洗滌，所配溶液的溶質的質量減少，因此濃度減小，故A符合；

B. 未冷卻至室溫就轉移至容量瓶，容量瓶內溶液冷卻后，體積會減小，濃度偏高，故B不符合；

C. 容量瓶有無水，對實驗無影響，故C不符合；

D. 定容時仰視讀數，所配溶液的體積偏小，濃度增大，故D不符合；

E. 量筒含有少量的水，導致量取的溶質的體積減少，濃度減小，故E符合；

答案選AE

（4）途徑①會產生有毒的一氧化氮氣體，污染空氣；途徑②，硫酸利用率高，且不產生有污染的物質，故最好；途徑③產生二氧化硫，二氧化硫有毒對環(huán)境有危害，且硫酸利用率低。

答案為：②；

（5）根據硫酸銅守恒，溶液中硫酸銅的物質的量等于膽礬中硫酸銅的物質的量，因此有。

答案為：25.0；