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在2L密閉容器中，保持恒溫，加熱KClO₃和MnO₂固體混合物制取O₂，5min后，生成O₂32克，則此反應的平均速率可表示為（）

A．v(O₂)＝3．2g·L^－1·min^－1	B．v(O₂)＝0．1 mol·L^－1·min^－1
C．v(KCl)＝0．1 mol·L^－1·min^－1	D．v(KClO₃)＝0．0667 mol·L^－1·min^－1

試題分析：2KClO₃

2KCl+3O₂↑，由于KClO₃、KCl都是固體，濃度不變，所以應該用氧氣來表示化學反應速率。V(O₂)=Δc÷Δt=(1mol÷2L)÷5min=0．1 mol/( L·min)。因此正確選項為B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業廢氣、汽車尾氣排放出的SO₂、NO_x等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。
（1）大氣中的SO₂在煙塵的催化下形成硫酸的反應方程式是____________________。
（2）已知2SO₂ (g)+ O₂ (g)

2SO₃(g) △H＝－196kJ/mol，提高反應中SO₂的轉化率，是減少SO₂排放的有效措施。
①T溫度時，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂，5 min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，則υ(O₂)＝____________。
②在①的條件下，判斷該反應達到平衡狀態的標志是_______(填字母)。

A．SO₂、O₂、SO₃三者的濃度之比為2∶1∶2	B．容器內氣體的壓強不變
C．容器內混合氣體的密度保持不變	D．SO₃的物質的量不再變化

E．SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
③若反應初始時，在容器中加入1.5 mol SO₂和0.8 mol O₂，則平衡后二氧化硫的轉化率氧氣的轉化率（填大于、小于或等于）。
（3）煙氣中的SO₂可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na₂SO₃溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H₂SO₄，其原理如下圖所示。（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負”）_______極，C口流出的物質是_______。
②SO₃²^－放電的電極反應式為_____________________________________。
③電解過程中若消耗12.6gNa₂SO₃，則陰極區變化的質量為_______g(假設該過程中所有液體進出口密閉)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對反應A+3B

2C來說，下列反應速率最快的是：（     ）
A．v(A)=0．3 mol／(L·min)
B．v(A)=0．01 mol／(L·s)
C．v(C)=0．5 mol／(L·min)
D． v(B)=0．6 mol／(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl₅，反應PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl₃) / mol	0	0. 16	0. 19	0. 20	0. 20

下列說法正確的是
A. 反應在前50 s 的平均速率v(PCl₃)=" 0." 0032 mol·L^-1·s^-1
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl₃)=" 0." 11 mol·L^-1，則反應的駐H<0
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl₅、0. 20 mol PCl₃和0. 20 mol Cl₂，反應達到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl₃和2. 0 mol Cl₂，達到平衡時，PCl₃的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液	B．20℃ 30mL 2molL的X溶液
C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液	D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，反應N₂+3H₂

2NH₃，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為

A．v(H₂)=0.03mol/(L·min)	B．v(N₂)="0.005mol/(L·min)"
C．v(NH₃)=0.17mol/(L·min)	D．v(NH₃)=0.02mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

分1923年以前，甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來生產的。現在工業上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法，工藝過程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序。
已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

（1）反應②是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（2）某溫度下反應①中H₂的平衡轉化率(a)與體系總壓強(P)的關系如下圖所示。則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)_____K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

據反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃＝_________(用K₁、K₂表示
（3）在3L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如下圖所示，若在t₀時刻分別改變一個條件，則曲線Ⅰ可變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是_____________。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是________。

（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，若采用鉑為電極材料，兩極上分別通入甲醇和氧氣，
以氫氧化鉀溶液為電解質溶液，則該堿性燃料電池的負極反應式是_________________；
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成醋酸。通常狀況下，將a mol／L的醋酸與b mol／L Ba(OH)₂溶液等體積混合，反應平衡時，2c(Ba²^＋)=c(CH₃COO^－)，用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數為_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

使反應4NH₃（g）+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N₂的物質的量增加了0.6mol。此反應的平均速率v(X)為

A．v（NH₃）=0.04mol·L^-1·s^-1	B．v（O₂）=0.015mol·L^-1·s^-1
C．v（N₂）=0.02mol·L^-1·s^-1	D．v（H₂O）=0.02mol·L^-1·s^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2 L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O₂(g)

2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)寫出該反應的平衡常數表達式：K＝__________。已知K₃₀₀_℃>K₃₅₀_℃，則該反應是________熱反應。
(2)如圖中表示NO₂變化曲線的是__________，用O₂表示從0 s～2 s 內該反應的平均速率v＝________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是__________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)
b．容器內壓強保持不變
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)
d．容器內密度保持不變
(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。
a．及時分離出NO₂氣體
b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度
d．選擇高效催化劑

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