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已知反應4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O，若在反應開始后5s～10s之間的反應速率分別用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，則下列判斷正確的關系是(　　)。

A．v(NH₃)＝v(O₂)	B．v(O₂)＝v(H₂O)
C．v(NH₃)＝v(H₂O)	D．v(O₂)＝v(NO)

試題分析：根據反應速率之比是相應的化學計量數之比可知，v(H₂O)＝

v(NH₃)＝

v(NO)＝ v(O₂)，所以選項D正確，答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將E(g)和F(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，發生下述反應，并于5 min末達到平衡：2E(g)＋F(g)

2G(g)。有關數據如下：

	E（g）	F（g）	G（g）
初始濃度（mol?L^-1）	2.0	1.0	0
平衡濃度（mol?L^-1）	c₁	c₂	0.4

下列判斷正確的是
A．反應在前5min內，v(E)＝0.04 mol/(L·min)
B．其他條件不變，若增大E的濃度，則達平衡時E的轉化率會增大
C．其他條件不變，降低溫度，平衡時n(E)=3.0mol，則反應的△H＞0
D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同條件下再達平衡時，c(G)<0.2 mol?L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業廢氣、汽車尾氣排放出的SO₂、NO_x等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。
（1）大氣中的SO₂在煙塵的催化下形成硫酸的反應方程式是____________________。
（2）已知2SO₂ (g)+ O₂ (g)

2SO₃(g) △H＝－196kJ/mol，提高反應中SO₂的轉化率，是減少SO₂排放的有效措施。
①T溫度時，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂，5 min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，則υ(O₂)＝____________。
②在①的條件下，判斷該反應達到平衡狀態的標志是_______(填字母)。

A．SO₂、O₂、SO₃三者的濃度之比為2∶1∶2	B．容器內氣體的壓強不變
C．容器內混合氣體的密度保持不變	D．SO₃的物質的量不再變化

E．SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
③若反應初始時，在容器中加入1.5 mol SO₂和0.8 mol O₂，則平衡后二氧化硫的轉化率氧氣的轉化率（填大于、小于或等于）。
（3）煙氣中的SO₂可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na₂SO₃溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H₂SO₄，其原理如下圖所示。（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負”）_______極，C口流出的物質是_______。
②SO₃²^－放電的電極反應式為_____________________________________。
③電解過程中若消耗12.6gNa₂SO₃，則陰極區變化的質量為_______g(假設該過程中所有液體進出口密閉)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行反應：X(g)＋3Y(g)

2Z(g)，下列說法正確的是 (　　)

A．左上圖說明正反應為吸熱反應

B．反應達平衡后，增大壓強氣體密度將減小

C．右上圖可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D．右上圖虛線可表示使用催化劑后引發的反應速率變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）氮的化合物是中學化學的重要物質，與人類生活密切相關。
（1）金屬與不同密度的硝酸溶液反應所得的還原產物比較復雜，如圖所示：

請寫出鐵與密度為1.35 g.m

的硝酸反應的化學方程式：______________________.
（2）亞硝酸鈉是一種致癌物質，它在中性或堿性條件下是穩定的，酸化后能氧化碘化鉀生成棕色溶液和NO，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____。
（3）如圖甲為NO₂和C0反應生成CO₂和NO過程的能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式:__________________________________________________________.

（4）已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H<0�，F將一定量的NO₂和N₂O₄混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中發生上述反應，反應物的濃度隨時問變化關系如圖乙所示。
①前10 min內用NO₂表示的平均反應速率v（NO₂）= ；上述反應的平衡常數K=__________。
②反應進行至25 min時，曲線發生變化的原因是________________________.
③若要使上述反應的平衡常數K增大，采取的措施是_________________。

A．加入催化劑

B．縮小容器體積

C．降低溫度

D．再加入一定量的NO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)研究CO₂與CH₄的反應使之轉化為CO和H₂，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要的意義。
（1）已知：2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)　 △H＝－566 kJ·mol^－1
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)　△H＝－484 kJ·mol^－1
CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝－802 kJ·mol^－1
則CH₄(g)+CO₂(g)

2CO(g)+2H₂(g)　△H＝　　kJ·mol^－1
（2）在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1 mol·L^－1的CH₄與CO₂，在一定條件下發生反應
CH₄(g)+CO₂(g)

2CO(g)+2H₂(g)，測得CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。

①據圖可知，p₁、p₂、 p₃、p₄由大到小的順序　　。
②在壓強為p₄、1100℃的條件下，該反應5min時達到平衡點X，則用CO表示該反應的速率為。該溫度下，反應的平衡常數為 �！�
（3）CO和H₂在工業上還可以通過反應C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂ (g)來制取。
① 在恒溫恒容下，如果從反應物出發建立平衡，可認定平衡已達到的是

A．體系壓強不再變化	B．H₂與CO的物質的量之比為1:1
C．混合氣體的密度保持不變	D．氣體平均相對分子質量為15，且保持不變

② 在某密閉容器中同時投入四種物質，2min時達到平衡，測得容器中有1mol H₂O(g)、1mol CO(g)、2.2molH₂(g)和一定量的C(s)，如果此時對體系加壓，平衡向 (填“正”或“逆”)反應方向移動，第5min時達到新的平衡，請在右圖中畫出2～5min內容器中氣體平均相對分子質量的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對反應A+3B

2C來說，下列反應速率最快的是：（     ）
A．v(A)=0．3 mol／(L·min)
B．v(A)=0．01 mol／(L·s)
C．v(C)=0．5 mol／(L·min)
D． v(B)=0．6 mol／(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl₅，反應PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl₃) / mol	0	0. 16	0. 19	0. 20	0. 20

下列說法正確的是
A. 反應在前50 s 的平均速率v(PCl₃)=" 0." 0032 mol·L^-1·s^-1
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl₃)=" 0." 11 mol·L^-1，則反應的駐H<0
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl₅、0. 20 mol PCl₃和0. 20 mol Cl₂，反應達到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl₃和2. 0 mol Cl₂，達到平衡時，PCl₃的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

使反應4NH₃（g）+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N₂的物質的量增加了0.6mol。此反應的平均速率v(X)為

A．v（NH₃）=0.04mol·L^-1·s^-1	B．v（O₂）=0.015mol·L^-1·s^-1
C．v（N₂）=0.02mol·L^-1·s^-1	D．v（H₂O）=0.02mol·L^-1·s^-1

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