【題目】下列方程式書寫正確的是
A. HCO3的電離方程式：HCO3-+H2O
H3O++CO32-
B. 泡沫滅火器的原理：Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑
C. NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·D2O+H+
D. Na2S顯堿性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-
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【題目】一種合成囧烷（E）的路線如下：
⑴ A中所含官能團的名稱是_______________；E的分子式為_________。
⑵ A→B、B→C的反應類型分別是___________、___________。
⑶ 在一定條件下，B與足量乙酸可發生酯化反應，其化學方程式為______________。
⑷ F是一種芳香族化合物，能同時滿足下列條件的F的同分異構體有_____種。
① 1個F分子比1個C分子少兩個氫原子
② 苯環上有3個取代基
③ 1molF能與2molNaOH反應
寫出其中核磁共振氫譜圖有5組峰，且面積比為3∶2∶2∶2∶1的一種物質的結構簡式：__________。
⑸ 1，2-環己二醇( 
)是一種重要的有機合成原料，請參照題中的合成路線，以
和
為主要原料，設計合成1，2-環己二醇的合成路線。______________
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【題目】下列反應離子方程式書寫正確的是( )
A.過量CO2通入澄清石灰水中：OH-+CO2=HCO
B.足量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++OH-+H++SO
=BaSO4↓+H2O
D.碳酸鈣中加入鹽酸：CO
+2H+=CO2↑+H2O
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【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：
回答下列問題：
（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80~95 ℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應產生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標號）。
（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同時為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步驟⑤的具體實驗操作有______________，經干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。
（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數，將樣品加熱到150 ℃時，失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為______________。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 硫化亞鐵與稀硝酸混合反應：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液，滴入幾滴淀粉溶液變藍色：5I +IO3+6H+
3I2+3H2O
C. Ba(OH)2與等物質的量 NaHSO4混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O
D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+
Cl2↑+ H2↑
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【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現可用如下反應制備：
下列敘述正確的是（ ）。
A. X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同
B. X和Z均能與Na2CO3溶液反應放出CO2
C. X、Y和Z分子中的所有原子可能共平面
D. X苯環上一氯代物有3種，Y苯環上的二氯代物有6種
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【題目】用中和滴定法測定燒堿純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質，試根據實驗回答：
（1）將準確稱取的4.3 g燒堿樣品配成250 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______________________。
（2）取10.00 mL待測液，用_____________式滴定管量取。
（3）用0.200 0 mol·L－1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視_____________，直到滴定終點。
（4）根據下列數據，燒堿的純度為_____________（以百分數表示，小數點后保留兩位）。
滴定次數 | 待測體積(mL) | 標準鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(mL) | 滴定后讀數(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
（5）以標準的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”“偏小”“無影響”或“無法判斷”)
①讀數：滴定前平視，滴定后俯視_____________；
②用待測液潤洗錐形瓶_____________；
③滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁__________________________。
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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是( )
A.能表明I－的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液褪色
B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
C.為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去
D.為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀
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【題目】氟化鈣材料具有良好的透光性和較低的折射率，可用做紫外和紅外光學元件、不可見光譜范圍內的消色差鏡頭。如圖為氟化鈣晶胞，其中小球代表Ca2＋，大球代表F－。
(1)每個晶胞實際含有________個Ca2＋和________個F－。
(2)氟化鈣晶體可以看作Ca2＋按__________堆積排列，F－填入Ca2＋堆積的部分空隙中。每個Ca2＋周圍有__________個F－，而每個F－周圍有_________個Ca2＋，每個F－周圍與其距離最近的F－的數目是________。
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