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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】氟化鈣材料具有良好的透光性和較低的折射率,可用做紫外和紅外光學元件、不可見光譜范圍內的消色差鏡頭。如圖為氟化鈣晶胞,其中小球代表Ca2,大球代表F

(1)每個晶胞實際含有________Ca2________F

(2)氟化鈣晶體可以看作Ca2__________堆積排列,F填入Ca2堆積的部分空隙中。每個Ca2周圍有__________F,而每個F周圍有_________Ca2,每個F周圍與其距離最近的F的數目是________

【答案】4 8 面心立方 8 4 6

【解析】

(1)利用均攤法分析晶胞中實際含有的粒子個數。

(2)根據晶體堆積模型和晶胞特點分析。

(1)Ca2+占據晶胞的8個頂點和6個面的面心的位置,所以每個晶胞實際含有Ca2+的個數=8×+6×=4,F-在晶胞內,完全屬于該晶胞,所以每個晶胞中實際含有8F-

(2)CaF2晶胞示意圖可知,Ca2+分布在晶胞的8個頂點和6個面的面心上,根據晶體粒子堆積模型可知,Ca2+是按面心立方堆積排列。將CaF2晶胞分割成8個小立方體,如圖(黑球為Ca2+,白球為F-),每個小立方體的體心是F-內接正四面體的4個頂點是Ca2+,通過每個頂點的Ca2+8個小立方體,因此每個Ca2+周圍有8F-,每個F-周期有4Ca2+CaF2晶胞的即小立方體看,以體心的F-為觀察對象,與該F-距離最近的F-處于與該小立方體緊鄰的上下左右前后共6個小立方體的體心,所以每個F-周圍與其距離最近的F的數目是為6。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮、磷是植物生長所需的重要元素。回答下列問題:

1)下列N原子電子排布圖表示的狀態中,能量由低到高的順序是____(填標號)。

2)羥氨(NH2OH)可看成是氨分子內的一個氫原子被羥基取代的衍生物,分子中N的雜化類型是___。羥氨易溶于水,其主要原因是____

3)第一電離能I1(N)_____I1(P)(填“>”“<”“=”),原因是_____

4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的,如圖所示。則由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為_____

5)氮化鍺具有耐腐蝕、硬度高等優點,晶體中鍺原子與氮原子之間存在明顯的s-p雜化現象,氮化鍺晶體屬于______晶體。一種氮化鍺晶胞的球棍模型如圖,其化學式為_____,若晶胞長方體的高為bpm,阿伏加德羅常數值為NA,晶體的密度為ρ g/cm3,則晶胞底面正方形的邊長為_______ pm(列出計算式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據下列五種元素的電離能數據(單位:kJ·mol1),回答下列各題。

(1)在周期表中,最可能處于同一族的是________(填字母,下同)。

A.QR B.ST C.TU D.RT E.RU

(2)它們的氯化物的化學式,最可能正確的是________

A.QCl2 B.RCl C.SCl3 D.TCl E.UCl4

(3)S元素最可能是________

A.s區元素 B.稀有氣體元素 C.p區元素 D.準金屬 E.d區元素

(4)下列元素中,化學性質和物理性質最像Q元素的是________

A.硼(1s22s22p1) B.鈹(1s22s2) C.鋰(1s22s1) D.氫(1s1) E.氦(1s2)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有14.4gCOCO2的混合氣體,在標準狀況下其體積為8.96L

1)將混合氣體依次通過下列如圖所示裝置,最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)

①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為___

②收集到氣球中的氣體的電子總數為____(NA表示阿伏加德羅常數的值)

2)求該混合氣體的平均摩爾質量(要有計算過程)___

3)求混合氣體中碳原子的個數(NA表示阿伏加德羅常數的值,且要有計算過程)___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,lmolCH3OH與一定量O2發生反應時,生成COCO2HCHO的能量變化如下圖所示[反應物O2(g)和生成物H2O(g)已略去]

回答下列問題:

(1)在有催化劑作用下,CH3 OHO2反應主要生成 ___(填“CO2COHCHO”);計算:2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)=_____________

(2)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

①經測定不同溫度下該反應的平衡常數如下:

該反應為 ___(填“放熱”或“吸熱”)反應;250℃時,某時刻測得該反應的反應物與生成物濃度為c(CO) =04mol/Lc(H2) =0. 4mol/Lc(CH3 OH) =0. 8mol/L,則此時υ(正)____υ(逆)(填“>”、“=”或“<”)。

②某溫度下,在體積固定的2L密閉容器中將1molCO2molH2混合,使反應得到平衡,實驗測得平衡時與起始時的氣體壓強比值為0 .7,則該反應的平衡常數為____(保留l位小數)。

(3)利用鈉堿循環法可除去SO2。常溫下,若吸收液吸收一定量SO2后的溶液中,nSO32-):n(HSO3-) =32,則此時溶液呈____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。(已知:H2SO3的電離常數為:Kal=l. 54×10-2Ka2=l. 02×l0-7

(4)利用電化學法處理工業尾氣SO2的裝置如圖所示,寫出Pt(2)電極反應式:______;當電路中轉移0. 02 mol e-時(較濃H2SO4尚未排出),交換膜左側溶液中約增加___ mol離子。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩定結構

B. P4CH4都是正四面體型分子且鍵角都為109.5°

C. NH4+的電子式為,離子呈平面正方形結構

D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對,它對成鍵電子的排斥作用較強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關有機化合物的說法正確的是

A. 麥芽糖的水解產物有兩種,且互為同分異構體

B. 等質量的苯和苯乙烯完全燃燒,消耗氧氣的體積在相同條件下不相同

C. 間二甲苯中苯環上的一個氫原子被取代時,有9種結構(不考慮立體異構)

D. 與甲苯或甘油在一定條件下發生反應,其反應類型不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下聯氨()的水溶液中有:① N2H4+H2ON2H5++OH- K1

N2H5++H2ON2H62++OH- K2,該溶液中微粒的物質的量分數變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 圖中Ⅲ對應的液粒為

B. 由圖可知,

C. 點為溶液,則存在:

D. 反應②為的水解方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙烯是基本的有機化工原料。用乙烯和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料,具體合成路線如圖所示(部分反應條件略去)

已知:2ROH+,回答下列問題

(1)的結構簡式為_______中官能團名稱為__________

(2)為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應;毎個分子中只含有1個氧原子,中氧元紫的質量分數約為131%,則⑥的反應類型是__________

(3)寫出苯乙醛與新的銀氨溶液反應的化學方程式:________________

(4)請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式:_____________

i.含有苯環和結構

ii.核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為3221

(5)若化合物為苯甲醚的同系物,且相對分子質量比苯甲醚大28,則能使溶液顯色的的所有同分異構體共有________(不考慮立體異構)種。

(6)參照題中的合成路線,由2-氯丙烷經如下步驟制。寫出的反應條件___________的結構簡式____________________________

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同步練習冊答案
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