Question

【題目】用中和滴定法測定燒堿純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質，試根據實驗回答：

（1）將準確稱取的4.3 g燒堿樣品配成250 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______________________。

（2）取10.00 mL待測液，用_____________式滴定管量取。

（3）用0.200 0 mol·L－1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視_____________，直到滴定終點。

（4）根據下列數據，燒堿的純度為_____________（以百分數表示，小數點后保留兩位）。

滴定次數	待測體積(mL)	標準鹽酸體積(mL)
		滴定前讀數(mL)	滴定后讀數(mL)
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）以標準的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”“偏小”“無影響”或“無法判斷”)

①讀數：滴定前平視，滴定后俯視_____________；

②用待測液潤洗錐形瓶_____________；

③滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁__________________________。

Answer 1

【答案】250 mL容量瓶、膠頭滴管、天平 堿 錐形瓶內溶液顏色變化 93.02% 偏小 偏大 無影響

【解析】

（1）依據一定體積物質的量濃度溶液配制時的操作步驟所需的儀器作答；

（2）待測液為氫氧化鈉，顯堿性；

（3）依據正確的操作步驟作答；

（4）先計算出標準鹽酸的體積，依據 c(測) = ，最后計算出燒堿的質量，得出純度；

（5）依據操作不當對標準溶液體積的影響判斷誤差，結合c(測) = 來分析對測定結果的影響；

（1）配成250mL的待測液，需要的儀器除小燒杯、量筒、玻璃棒外，還有250mL容量瓶，膠頭滴管、天平等；

（2）氫氧化鈉溶液顯堿性，所以取10.00mL待測液，應該用堿式滴定管來量取，故答案為：堿；

（3）用0.2000mol/L標準鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，滴定時左手控制活塞，右手不停地振蕩錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點，故答案為：錐形瓶內溶液顏色變化；

（4）根據表中數據可知，兩次實驗中消耗鹽酸的體積是20.40 mL -0.50 mL =19.90mL、24.10 mL -4.00 mL =20.10mL，則消耗鹽酸體積的平均值是＝20.00 mL，則待測燒堿溶液的濃度是=0.4000mol/L，故樣品中m(NaOH)=0.4000mol/L×0.250L×40g/mol=4.0g，則燒堿的純度為：×100%=93.02%；

（5）①讀數：滴定前平視，滴定后俯視，會導致標準溶液的體積偏小，最后使測定的氫氧化鈉的濃度偏小，導致最終結果偏小；

②用待測液潤洗錐形瓶，會使待測液濃度偏大，消耗的標準液的體積偏大，最后使測定的氫氧化鈉的濃度偏大，導致最終結果偏大；

③滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁，對待測液的物質的量無影響，測定的濃度無影響，因此最后對最終結果也無影響。