【題目】下列反應離子方程式書寫正確的是( )
A.過量CO2通入澄清石灰水中：OH-+CO2=HCO
B.足量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++OH-+H++SO
=BaSO4↓+H2O
D.碳酸鈣中加入鹽酸：CO
+2H+=CO2↑+H2O
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【題目】螺環化合物具有抗菌活性，用其制成的藥物不易產生抗藥性，螺[3，4]辛烷的結構如圖，下列有關螺[3，4]辛烷的說法正確的是（ �。�
A. 分子式為C8H16B. 分子中所有碳原子共平面
C. 與2—甲基—3—庚烯互為同分異構體D. 一氯代物有4種結構
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【題目】對CH4與Cl2的反應(如圖所示)敘述不正確的是（ ）
A.該反應屬于取代反應
B.該反應的條件是光照
C.該反應的生成物有四種
D.該反應的現象是量筒內氣體顏色變淺，器壁上有油狀液滴，量筒內液面上升并產生白霧，水槽中有晶體析出
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【題目】硫化鈉在無機制備、廢水處理等領域常用作沉淀劑，其水溶液稱為“臭堿”�？稍谔厥鈼l件下以硫酸鈉固體與炭粉為原料制備：Na2SO4+2C 
Na2S+2CO2↑
（1）硫化鈉固體在保存時需注意_________，原因是___________。
（2）實驗室用上圖裝置以Na2SO4與炭粉為原料制備Na2S并檢驗氣體產物、進行尾氣處理。步驟如下：
①連接儀器順序為__________(按氣流方向，用小寫字母表示)；
②檢查裝置氣密性；③裝入固體藥品及試劑，連好裝置；
④加熱，進行實驗。
（3）若amolNa2SO4 和 2amolC按上述步驟充分反應，實際得到 Na2S小于 amol，則實驗改進方案是____。某同學從氧化還原角度分析固體產物中可能含有少量 Na2SO3，請設計實驗證明其猜測是否合理(供選擇的試劑有：酚酞溶液、硝酸、稀鹽酸、蒸餾水)_____。
（4）經實驗測定，硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應還可生成等物質的量的兩種鹽和體積比為1︰3的 CO2 和CO兩種氣體。反應方程式為_______。
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【題目】下列實驗現象與實驗操作不相匹配的是（ ）
實驗操作 | 實驗現象 | |
A | 將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 | 集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生 |
B | 向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足 量的乙烯后靜置 | 溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層 |
C | 向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸 | 有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁 |
D | 向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液 | 黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】
近年來，隨著聚酯工業的快速發展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Deacon發明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系：
可知反應平衡常數K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設HCl初始濃度為c0，根據進料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數據計算K（400℃）=____________（列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________。
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+
Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1
CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1
則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。
（3）在一定溫度的條件下，進一步提高HCI的轉化率的方法是______________。（寫出2種）
（4）在傳統的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：
負極區發生的反應有____________________（寫反應方程式）。電路中轉移1 mol電子，需消耗氧氣__________L（標準狀況）
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【題目】下列方程式書寫正確的是
A. HCO3的電離方程式：HCO3-+H2O
H3O++CO32-
B. 泡沫滅火器的原理：Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑
C. NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·D2O+H+
D. Na2S顯堿性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-
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【題目】二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
① CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝____kJ·mol-1。
下列措施中，能提高CH3OCH3產率的有____。
A．使用合適的催化劑 B．升高溫度 C．增大壓強
（2）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應器中，一定條件下發生反應：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是____。
A．△H < 0
B．P1<P2<P3
C．若在P3和316℃時，起始n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50％
（3）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時最有利于二甲醚的合成。
（4）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，b電極的電極反應式為____。
（5）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：
CH3OH +H2SO4 → CH3HSO4+H2O，
CH3 HSO4+CH3OH → CH3OCH3+H2SO4。
與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優點是反應溫度低，轉化率高，其缺點是____。
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