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【題目】下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又是電解質(zhì)的是(

A. 稀硫酸B. 液氨C. 熔融的NaClD. 硫酸鋇

【答案】C

【解析】

A.稀硫酸中有自由移動(dòng)的氫離子和硫酸根離子,能導(dǎo)電,但稀硫酸是混合物,不是電解質(zhì),故A不選;

B.液氨中只有分子,不能導(dǎo)電,液氨也不是電解質(zhì),故B不選;

C.熔融的NaCl里有自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子,可以導(dǎo)電,同時(shí)熔融的NaCl是純凈物,是電解質(zhì),故C選;

D.硫酸鋇是電解質(zhì),但硫酸鋇固體不能導(dǎo)電,故D不選。

故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是(
A.分子式為C7H6O5
B.分子中含有2種官能團(tuán)
C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)
D.在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn).以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性.當(dāng)溫度迅速上升后,可觀察到試管中溴水褪色,燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?

(1)寫出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式:
(2)甲同學(xué)認(rèn)為:考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性,溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性,其理由正確的是
A.乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)
B.使溴水褪色的物質(zhì),未必是加成反應(yīng)
C.使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙烯
(3)乙同學(xué)經(jīng)過(guò)細(xì)致觀察后認(rèn)為:
試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成,這個(gè)現(xiàn)象是 . 為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代,可用PH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性,理由是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見(jiàn)的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝罝制備NaNO2并對(duì)其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝罝已略去)。

查閱資料可知:
① 2NO+Na2O2 2NaNO2;2NO2+Na2O2 2NaNO3
② NO能被酸性KMnO4氧化成
③ 在酸性條件下,NaNO2能將I氧化為I2 能將I2還原為I ,即I2+2 2I+
(1)裝置中儀器a的名稱為 , A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象是
(3)裝置C中盛放的試劑是
(4)裝置E的作用是
(5)A中滴入濃硝酸之前,應(yīng)先通入N2一段時(shí)間,原因是
(6)為測(cè)定所得NaNO2的純度,準(zhǔn)確稱取m g NaNO2樣品放入錐形瓶中并加入適量水溶解,再加入過(guò)量KI溶液并滴入幾滴淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,用cmol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)操作2~3次,平均消耗Na2S2O3V mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>
A. 圖所示裝置用于Cu和濃H2SO4反應(yīng)制取少量的SO2氣體
B. 圖所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉
C. 圖所示裝置用于制備并收集NO氣體
D. 圖所示裝置制取并收集氨氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,試回答:
(1)增加Fe的量,其反應(yīng)速率(填“增大”、“不變”或“減小”,下同).
(2)將容器的體積縮小一半,其反應(yīng)速率
(3)保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大,其反應(yīng)速率
(4)保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器的體積增大,其反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨是重要的氮肥,合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol.回答下列問(wèn)題:
(1)寫出平衡常數(shù)K的表達(dá)式 , 如果降低溫度,該反應(yīng)K值 , 化學(xué)反應(yīng)速率 , N2的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)在500℃、20MPa時(shí),將N2、H2置于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題:

①10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率:
②在10~20min內(nèi),NH3濃度變化的原因可能是
A.加了催化劑 B.縮小容器體積
C.降低溫度 D.增加NH3物質(zhì)的量
③第1次達(dá)到平衡的時(shí)間為: , 第2次達(dá)到平衡的時(shí)間為:
④在反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因
A.縮小容器體積 B.降低溫度 C.分離了部分NH3
達(dá)第二次平衡時(shí),新平衡的平衡常數(shù)K2K1
(填“大于”、“小于”或“等于”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與人們的日常生活密切相關(guān),下列敘述正確的是

A.二氧化硅是制造玻璃、光導(dǎo)纖維的原料

B.纖維素、油脂是天然有機(jī)高分子化合物

C.白菜上灑少許福爾馬林,既保鮮又消毒

D.NOxCO2PM2.5顆粒都會(huì)導(dǎo)致酸雨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如果1g水中含有N個(gè)氫原子,則阿伏加德羅常數(shù)是(

A. N/1mol1B. 9Nmol1C. 2N mol1D. N mol1

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