Question

【題目】氨是重要的氮肥，合成原理為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列問題：
（1）寫出平衡常數K的表達式 ， 如果降低溫度，該反應K值 ， 化學反應速率 ， N2的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發生反應，反應過程中各種物質的量變化如圖所示，回答下列問題：

①10min內以NH3表示的平均反應速率： ．
②在10～20min內，NH3濃度變化的原因可能是
A．加了催化劑 B．縮小容器體積
C．降低溫度 D．增加NH3物質的量
③第1次達到平衡的時間為： ， 第2次達到平衡的時間為：；
④在反應進行至25min時，曲線發生變化的原因
A．縮小容器體積 B．降低溫度 C．分離了部分NH3
達第二次平衡時，新平衡的平衡常數K2K1 ，
（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

【答案】
（1）；增大；減小；增大
（2）0.005mol/（L．min）；B；10min；20min；C；等于
【解析】解：（1）化學平衡常數K= ；該反應是一個反應前后氣體體積減小的放熱反應，降低溫度平衡正向移動，化學平衡常數增大，降低溫度活化分子百分數減小導致化學反應速率減小，氮氣轉化率增大，所以答案是： ；增大；減小；增大；（2）①10min內以v（NH3）= = mol/（L．min）=0.005mol/（L．min），
所以答案是：0.005mol/（L．min）；②在10～20min內，根據圖知，改變條件時各物質濃度不變且平衡正向移動，相同時間內改變的物質的量增大，說明反應速率增大，則改變的條件是縮小容器體積，故選B；③反應達到平衡狀態時各物質的物質的量不變，根據圖知，第一次達到平衡時間為10min，第二次達到平衡時間為20min，
所以答案是：10min；20min；④在反應進行至25min時，氨氣物質的量減小、氮氣和氫氣物質的量不變，所以改變條件是分離出部分氨氣；
該反應中溫度越高，化學平衡常數越小，溫度相同則化學平衡常數相等，所以達第二次平衡時，新平衡的平衡常數K2等于K1 ， 所以答案是：C；等于．