Question

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝罝制備NaNO2并對其性質作如下探究(A中加熱裝罝已略去）。

查閱資料可知：
① 2NO+Na2O2 2NaNO2；2NO2+Na2O2 2NaNO3。
② NO能被酸性KMnO4氧化成 。
③ 在酸性條件下，NaNO2能將I氧化為I2； 能將I2還原為I ，即I2+2 2I+ 。
（1）裝置中儀器a的名稱為 ， A中反應的化學方程式是。
（2）裝置B中觀察到的主要現象是。
（3）裝置C中盛放的試劑是。
（4）裝置E的作用是。
（5）A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間，原因是。
（6）為測定所得NaNO2的純度，準確稱取m g NaNO2樣品放入錐形瓶中并加入適量水溶解，再加入過量KI溶液并滴入幾滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用cmol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，重復操作2～3次，平均消耗Na2S2O3V mL。滴定終點的現象是。該樣品中NaNO2的質量分數為。

Answer 1

【答案】
（1）三頸燒瓶；C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O
（2）溶液變藍，銅片溶解，有無色氣體冒出
（3）堿石灰（或者生石灰）
（4）吸收有毒的 NO 氣體，防止污染空氣
（5）避免裝置中的空氣與過氧化鈉反應導致產品不純
（6）溶液由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不變色；%
【解析】解：（1）儀器a為三頸燒瓶；燒瓶中濃硝酸與炭在加熱時發生氧化還原反應，化學方程式為C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）NO2溶于水，與水發生反應產生NO，3NO2+H2O==2HNO3+NO，產生的硝酸再與Cu發生反應:3C+8HNO3(稀)==2Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，所以B中觀察到的主要現象是溶液變藍，銅片溶解，有無色氣體冒出，（3）進入C裝置的氣體中除了NO外，還有H2O和CO2 ， 兩者都能與過氧化鈉反應，從而影響產品的純度，故必須除去H2O和CO2 ， 試劑是堿石灰或生石灰；（4）實驗中的尾氣NO，會污染空氣，NO能被酸性KMnO4氧化成NO3- ， 故E可吸收有毒的NO氣體，防止污染空氣，（5）為避免裝置中的空氣導致產品不純，需要打開彈簧夾通入氮氣排凈裝置中的空氣;（6）NaNO2將KI氧化為I2 ， 再利用Na2S2O3溶液滴定I2 ， 所以滴定終點的現象是溶液由藍色怡好變為無色，且半分鐘內不變色;在酸性條件下，NaNO2能將I-氧化為I2, S2O32-能將I2還原為I-,即I2+2 2I+ 。可得關系式NaNO2~ Na2S2O3 ， 消耗Na2S2O3的物質的量為cV×10-3mol，則該樣品中NaNO2的物質的量也為cV×10-3mol，樣品中NaNO2的質量分數為：cV×10-3×69÷m×100%= %。