【題目】下列敘述中正確的是
A. 1molH2O的質量為18g.mol-1
B. CH4的摩爾質量為16g
C. 3.01×1023個SO2分子的質量為32g
D. 標準狀況下,1mol任何物質體積均為22.4L
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【題目】恒容容器中，2SO2(g) + O2(g)
2SO3 (g) △H=—296.6kJ/mol，下列判斷不正確的是( )
A．2體積SO2和足量O2反應，一定不能生成2體積SO3
B．其他條件不變，增大壓強，正反應速率增大逆反應速率也增大
C．加入2molSO2和1molO2放出的熱量是加入1molSO2和0.5molO2放出熱量的2倍
D．在該容器中先投入1molSO3,平衡后再加入1molSO3，達新平衡后SO2的體積分數比原平衡減小
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【題目】關于下列各圖的敘述，正確的是( )
A．甲表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJmol-1
B．乙表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應2NO2(g)
N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質的質量分數A=B
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
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【題目】已知常溫常壓下，N≡N 鍵的鍵能是 946 kJ/mol、N-H 鍵的鍵能是391 kJ/mol、H-H 鍵的鍵能是 436 kJ/mol．現有甲、乙兩個容積相同的定容密閉容器，在常溫下： ①向密閉容器甲中通入1mol N2 和3mol H2，達到平衡時放出熱量 Q1kJ． ②向密閉容器乙中通入0.5mol N2 和 1.5mol H2，達到平衡時放出熱量 Q2 kJ．則下列關系式正確的是（ ）
A. 92＞Ql＞2Q2 B. 92=Q1＜2Q2 C. Q1=2Q2=92 D. Q1=2Q2＜92
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【題目】如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。丙池中盛有100 mL 3.00 mol.L-1的CuSO4溶液。試回答下列問題:
（1）在電源中，B電極為 極（填電極名稱，下同）；乙裝置中粗銅為 極。
（2）在甲裝置中，石墨（C）電極上發生 反應（填“氧化”或“還原”）；甲裝置中總的化學方程式是 。
（3）如果乙裝置中精銅電極的質量增加了0.64g，請問甲裝置中，鐵電極上產生的氣體在標準狀況下為 L。
（4）在丙裝置中， X電極上發生的電極反應式是 。
（5）在此過程中，若丙池中兩電極產生的氣體恰好相等時，理論上在乙池中精銅增加了 g
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【題目】能源緊張、資源短缺、環境惡化是當今世界面臨的三大問題，下列說法錯誤的是
A．電池外殼的金屬材料回收再利用
B．將地溝油回收再加工為食用油，提高資源的利用率
C．目前我國使用的主要能源是化石燃料，化石燃料屬于不可再生能源
D．能源的開發和利用情況，可以衡量一個國家或地區的經濟發展和科學技術水平
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【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式：
①I2（g）+H2（g）
2HI（g）△H=-9.48kJmol-1
②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJmol-1．下列判斷正確的是
A．反應①的產物比反應②的產物穩定
B．254g I2（g）中通入2g H2（g），反應放熱9.48kJ
C．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低
D．1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJ
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【題目】恒定溫度為T1℃時，在容積為10 L的密閉容器中充人1.0mol X和0.80 mol Y，發生反應：2X(g) + Y(g) 
2Z(g)，X的轉化率隨時間的變化關系如右圖所示。
（1）第2 min時的反應速率v1(X)_________（填“大于”、“小于”或“等于”）第8 min時的反應速率可v2(X)，原因是_________________。
（2）反應在0～10 min內Y的平均反應速率v(Y)=________mol．L-1．min-l。
（3）T1℃溫度下反應的平衡常數K1為___________，若在第10 min后壓縮容器容積，X的轉化率_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數____________。
（4）若升高溫度到T2℃( T2>T1)，平衡時X的轉化率減小，則該反應的△H______0（填 “大于”或“小于”）。
（5）不改變各物質起始量的情況下，無論如何改變條件，Y的轉化率一定小于____________。
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