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設阿伏加德羅常數為N_A, 下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下, 32克氧氣中原子個數為N_A

B．標準狀況下, 1mol H₂O的體積為22.4L

C．常溫常壓下, 1molH₂的質量為2克

D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中,含有的Cl^-數為N_A

解析試題分析：A、常溫常壓下, 32克氧氣的物質的量＝32g÷32g/mol＝1mol。氧氣是2個氧原子構成的，因此分子中原子個數為2N_A，A不正確；B、標準狀況下,水不是氣態，不能適用于氣體摩爾體積，因此1mol H₂O的體積在標準狀況下一定不是22.4L，B不正確；C、氫氣的摩爾質量是2g/mol，因此常溫常壓下, 1molH₂的質量為2g，C正確；D、物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中,由于不能確定溶液的體積，因此無法確定氯離子的數目，D不正確，答案選C。
考點：考查阿伏伽德羅常數的有關計算

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A．abN_A/25400

B．abN_A/12700

C．abN_A/2.54

D．abN_A/1.27

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下列敘述中正確的是（）

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A．0.37mol

B．0.63mol

C．0.74mol

D．1.5mol

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