某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3，其中鎂離子的質量分數為5.1%，300mL該溶液中氯離子的物質的量為
| A．0.37mol | B．0.63mol | C．0.74mol | D．1.5mol |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
| A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C－H鍵數為4NA |
| B．1 mol甲醇中含有C－H鍵的數目為4NA |
| C．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為NA |
| D．17 g羥基（－OH）所含有的電子數為7NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）
| A．28g氮氣所含有的原子數目為NA |
| B．化學反應中1mol金屬鎂變成鎂離子時失去電子數目為2NA |
| C．標準狀況下，22.4L水中含有NA個水分子 |
| D．標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數為NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個數比為
| A．1∶2 | B．1∶4 | C．3∶4 | D．3∶2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列化學用語正確的是
A．中子數為20的氯原子： |
| B．硫酸的電離方程式：H2SO4=H2++SO42— |
| C．漂白粉的有效成分：CaCl2 |
| D．明礬的化學式：KAl(SO4)2?12H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設阿伏加德羅常數為NA, 下列敘述中正確的是
| A．常溫常壓下, 32克氧氣中原子個數為NA |
| B．標準狀況下, 1mol H2O的體積為22.4L |
| C．常溫常壓下, 1molH2的質量為2克 |
| D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有的Cl-數為NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
| A．鐵與足量稀硝酸反應，1mo1Fe失去電子數為3nA |
| B．常溫常壓下，22.4L乙烯中含極性共價鍵數目為5nA |
| C．1L1mol?L—1的NH4Cl溶液中有nA個NH4+ |
| D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在濃硫酸加熱下充分反應生成H2O個數為nA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
配制400 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算：需要NaOH固體的質量為______。
（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發現 指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將______(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進行的操作為_______。假定最終稱得小燒杯的質量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，
（3）配制方法：設計五個操作步驟：
① 向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
② 繼續往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm處；
③ 將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
④ 在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；
⑤ 改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。
試將以上操作排出先后順序______。
（4）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L－1，原因可能是______。
| A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體 |
| B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水 |
| C．溶解NaOH的燒杯未經多次洗滌 |
| D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度 |
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=0.75mol，根據電荷守恒氯化鎂溶液中n（Cl-）=2n（Mg2+）=2×0.75mol=1.5mol，故D正確。
