Question

已知某亞鐵鹽的化學式可表示為(NH₄)_a Fe_b(S04)_c。取一定質量的該亞鐵鹽樣品全部溶于足量的水中，將所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的濃NaOH溶液共熱，產生的氨氣用100 mL 0.5mo1·L^-1稀硫酸吸收后(設產生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5 mol·L^-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。該亞鐵鹽樣品中b：c的比值為

A．1：1

B．2：1

C．1：2

D．3：2

Answer 1

C

解析試題分析：根據第一組反應計算硫酸根離子的量，n(SO₄^2-)= n(BaSO₄)=9.32÷233=0.04mol
根據第二組反應計算銨根離子的量，n(NH₄⁺)=2n(H₂SO₄)=2（0.5×0.1-1.5×0.04÷2）=0.04mol
根據電荷守恒得2n(SO₄^2-)= n(NH₄⁺)+ 2n(Fe²⁺)，n(Fe²⁺)=（0.04×2－0.04）÷2=0.02mol
所以b：c=0.02:0.04=1:2
考點：考查物質組成計算有關問題。