【題目】下列關于實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是
A. 均采用水浴加熱 B. 均采用邊反應邊蒸餾的方法
C. 制備乙酸乙酯時乙醇過量 D. 制備乙酸丁酯時正丁醇過量
優等生題庫系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報道：研究人員破解了北京及華北地區霧霾主要成分硫酸鹽的形成之謎，發現在大氣細顆粒物吸附的水分中NO2與SO2的化學反應是當前霧霾期間硫酸鹽的主要生成路徑。某實驗小組對NO2和SO2的反應進行探究。
圖Ⅰ 圖Ⅱ
（1）SO2的發生裝置可以選擇圖Ⅰ中的_______（填字母），反應的化學方程式為___________________。
（2）按圖Ⅱ所示進行實驗。
①實驗時往集氣瓶中通入等體積的SO2和NO2，觀察到集氣瓶中有白煙產生，通入的NO2氣體顏色變淺，該反應的化學方程式為______________________。如果集氣瓶中有少量水,則可能觀察不到白煙，其原因是____________。
②請指出圖Ⅱ裝置設計的不合理之處___________。
（3）硫酸銨是我國pm2.5霧霾的主要成分，收集一定量的霧霾固體進行驗證：
操作步驟 | 實驗現象 | 結論 |
取一定量的霧霾固體于試管中，加入適量的水溶解，把溶液分成兩份。 | ||
一份___________。 | 有白色沉淀生成。 | 證明霧霾固體中含有SO42- |
另一份___________。 | ___________。 | 證明霧霾固體中含有NH4+。綜合上面實驗，說明霧霾固體顆粒中含有(NH4)2SO4。 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表所示，提純下列物質（括號內為雜質），所用除雜試劑和分離方法都正確的是
序號 | 不純物 | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | 苯中的少量苯酚 | NaOH溶液 | 分液 |
B | CH4(C2H4) | 酸性KMnO4溶液 | 洗氣 |
C | 福爾馬林(甲酸) | NaOH溶液 | 分液 |
D | 乙酸乙酯（乙酸） | 飽和的碳酸鈉溶液 | 過濾 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標況下，將一裝滿NO2氣體的試管倒置在水槽中，可見試管中液面逐漸上升，反應結束后，試管中所得溶液的物質的量濃度為（忽略溶質的擴散）（ ）
A. 1 mol/L B. 22.4 mol/L C. 0.045 mol/L D. 0.03 mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1，2-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝罝圖， 圖中分液制斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。
己知：CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O
相關數據列表如下：
乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | 溴 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 | 紅棕色液體 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.18 | 0.71 | 3.10 |
沸點/℃ | 78.5 | 131.4 | 34.6 | 58.8 |
熔點/℃ | -114.3 | 9.79 | - 116.2 | -7.2 |
水溶性 | 混溶 | 難溶 | 微溶 | 可溶 |
（1）實驗中應迅速將溫度升卨到170℃左右的原因是______________________________。
（2）安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導管是否發生堵塞，
請寫出發生堵塞時瓶b中的現象：①_______________________________；如果實驗時d裝罝中導管堵塞，你認為可能的原因是②_______________________________________________；安全瓶b還可以起到的作用是③__________________。
（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是________________________________。
（5）除去產物中少量未反應的Br2后，還含有的主要雜質為___________，要進一步提純，下列操作中必需的是_____________ （填字母）。
A．重結晶 B．過濾 C．萃取 D．蒸餾
（6）實驗中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中，則 此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是____________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組的同學為探究原電池原理，設計如圖所示裝置，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中。
（1）鋅片上的電極反應式為__________________。
（2）銅片上的現象是__________________。
（3）若反應過程中有0.2 mol電子發生轉移，則生成的氣體在標準狀況下的體積為______________。
（4）該小組同學將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計仍會偏轉的是_________（填序號）。
A．無水乙醇 B．醋酸溶液 C．CuSO4溶液 D．苯
（5）實驗后同學們經過充分討論，認為符合某些要求的化學反應都可以通過原電池來實現。下列反應可以設計成原電池的是________（填字母代號）。
A． NaOH+HCl= NaCl+H2O B． 2H2+O2=2H2O
C． Fe+2FeCl3=3FeCl2 D． 2H2O=2H2↑+2O2↑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如下元素周期表，己知X元素的氣態氫化物水溶液呈堿性，空格中均有對應的元素填充。以下說法正確的是
A. X、Y、Z元素分別為N、P、O
B. 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C. 原子半徑：Z>X>Y
D. X、Y、Z的氣態氫化物中最穩定的是：X的氫化物
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知在常溫常壓下：
①CH3CH2OH(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=－1366kJ·mol－1
②H2O(g) ═ H2O(l) ΔH2=－44kJ·mol－1
③CH3CH2OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+3H2O(l) ΔH3=－932kJ·mol－1
寫出CO燃燒熱的熱化學方程式 ____________。
（2）在圖18中畫出不同溫度下（T1>T2），上述反應③中O2的平衡轉化率隨壓強變化的關系圖（請在圖上標注溫度T1、T2）。________
（3）一定條件下，在體積為2 L的密閉容器中發生反應：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)達到化學平衡狀態。
①該反應的平衡常數表達式K=__________；根據圖19判斷，升高溫度，平衡常數K值將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②500℃時，從反應開始至達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是____。
③X點與Y點的平均速率：v(X)____v(Y)；其中X點的正反應速率v正(X)與Z點的逆反應速率v逆(Z)的大小關系為v正(X)____v逆(Z)（填“＞”、“＜”、“=”）。
（4）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。
①已知常溫時，0.1mol/L的甲酸溶液其pH約為2.4，請用離子反應方程式表示甲酸鈉的水溶液呈堿性的原因_________。
②向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中小心滴加10mL 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈酸性，請按由大到小的順序給溶液中離子濃度排序_________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
