Question

【題目】查閱資料知：Br2的沸點為58.78℃，密度為3.119gcm﹣3，微溶于水，有毒。

Ⅰ．（1）常溫下，單質溴通常呈__態，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量__液封。

Ⅱ．工業生產中，海水提取溴常用空氣吹出法。其生產流程可用如圖表示：

濃縮海水低濃度溴水含Br﹣的溶液溴的濃溶液→液溴

某化學實驗小組模擬該法設計了如圖實驗裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取液溴實驗步驟如下：

①關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2，至反應結束；

②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；

③關閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；

④將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。

（2）當觀察到A中液面上方出現____（實驗現象）即可判斷步驟①中反應已經結束。

（3）X試劑可以是___，尾氣處理選用___（填序號，試劑不重復使用）。

a．H2O b．飽和食鹽水 c．NaOH溶液 d．飽和Na2SO3溶液

B中X試劑發生反應的離子方程式為____________________________________。

（4）蒸餾時應該選擇下列儀器_____（填序號），實驗過程中應控制溫度為_________時收集液溴。

Answer 1

【答案】 液 水 黃綠色 d c Br2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+ ①③⑤⑥⑦ 59℃

【解析】Ⅰ．（1）根據溴的狀態以及液溴易揮發分析；

Ⅱ．（2）根據氯氣是黃綠色氣體分析；

（3）根據氯氣、溴的性質分析判斷；

（4）根據蒸餾裝置選擇儀器，根據溴的沸點控制蒸餾時的溫度。

Ⅰ．（1）溴在常溫下為液態，液溴易揮發，密度大于水，微溶于水，所以保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水進行水封。

Ⅱ．（2）氯氣與溴離子反應生成溴單質，由于氯氣是黃綠色氣體，因此當反應完成時，A中液面上方出現黃綠色氣體時即可判斷步驟①中反應已經結束；

（3）溴檢驗氧化性，能夠與亞硫酸鈉反應，因此可以用飽和亞硫酸鈉溶液吸收溴，反應的離子方程式為Br2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+，答案選d；溴、氯氣都有毒，可用堿液吸收，答案選c；

（4）蒸餾操作的主要儀器是：帶鐵圈的鐵架臺，酒精燈，石棉網，蒸餾燒瓶，溫度計，冷凝管，牛角管，錐形瓶，所以選擇的儀器有①③⑤⑥⑦；蒸餾實驗依據的是液體的沸點不同分離物質，所以實驗中應控制的關鍵實驗條件為溫度，Br2的沸點為58.78℃，則應該控制溫度在59℃（或58.8℃）。