【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成
【答案】B
【解析】 A．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在電解池中陰離子會(huì)向正電荷較多的陽(yáng)極區(qū)定向移動(dòng)，因此通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移；在正極區(qū)帶負(fù)電荷的OH－失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)而放電，由于破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(H＋)>c(OH－)，所以正極區(qū)溶液酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；B．陽(yáng)極區(qū)氫氧根放電，溶液中產(chǎn)生硫酸，陰極區(qū)氫離子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)而放電，破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以產(chǎn)生氫氧化鈉，因此該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，故B正確；C．負(fù)極區(qū)氫離子得到電子，使溶液中c(H＋)增大，所以負(fù)極區(qū)溶液pH升高，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，根據(jù)整個(gè)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是n(O2)=1mol÷4=0.25mol，故D錯(cuò)誤。故選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】置換反應(yīng)可表示為：
回答下列問(wèn)題：
（1）下列物質(zhì)能由化合反應(yīng)制得，但不能由單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是__________。
A.AgCl B.FeCl2 C.AlCl3 D.FeCl3
（2）若A、B都是短周期元素，且B的原子序數(shù)是A兩倍。則A在元素周期表中的位置
是_____________。
（3）若乙是一種常見(jiàn)半導(dǎo)體材料，工業(yè)上利用上述反應(yīng)制取乙的化學(xué)方程式為____________。
（4）若甲是Cu，乙是H2，某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)該置換反應(yīng)。則銅片為________極(填“正”、“ 負(fù)”、“ 陰”、“ 陽(yáng)”)，石墨上的電極反應(yīng)______________。
（5）若甲是鋁，丙是Fe3O4。過(guò)量的甲與丙完全反應(yīng)后，欲從反應(yīng)產(chǎn)物中分離出單質(zhì)乙的化學(xué)方法是_______________。
（6）Cl2和NH3可發(fā)生置換反應(yīng)。室溫下，抽去下圖所示裝置中的玻璃片，使Cl2和NH3充分反應(yīng)。
①NH3在___________瓶(填“上”或“下”) ；
②反應(yīng)中，被氧化的B 元素與未被氧化的B 元素之比是_________；
③反應(yīng)后取集氣瓶壁附著的固體溶于適量水中，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.l mol/L，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 四種溶液的pH大小順序是③>②>①>④
B. 若分別加入25 mL 0.1 mol/L的鹽酸充分反應(yīng)后，pH最大的是①
C. 若將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是④
D. 升高溫度，③溶液的pH不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是A、B兩種重要的有機(jī)合成原料的結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A. A與B互為同系物
B. A與B都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)
C. 在一定條件下，A與B均能發(fā)生取代反應(yīng)
D. A與B都能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證SO2的還原性，特邀你參與以下探究活動(dòng)。
I.理論預(yù)測(cè)
該興趣小組實(shí)驗(yàn)實(shí)施前進(jìn)行了充分的討論交流，確定選擇SO2和FeCl3溶液的反應(yīng)來(lái)探究，并預(yù)測(cè)將SO2通入FeCl3溶液中的現(xiàn)象。小組同學(xué)想聽(tīng)聽(tīng)你的分析，你認(rèn)為可能觀察到的現(xiàn)象是:_____________，你預(yù)測(cè)的理論依據(jù)是(用離子方程式表示):________________________。
II.實(shí)驗(yàn)探究
(1)配制1mol/LFeCl3溶液(未用鹽酸酸化)
①下面是小組四位同學(xué)在配制溶液時(shí)的“轉(zhuǎn)移”操作，其中正確的是:_______________。
②測(cè)溶液的pH得知溶液呈酸性，其原因是:____________________ (用離子方程式表示)。
(2)SO2通入FeCl3溶液至飽和，觀察到溶液由棕黃色變?yōu)榧t棕色，并沒(méi)有觀察到預(yù)期的現(xiàn)象。將反應(yīng)后的溶液放置12小時(shí)后又出現(xiàn)了預(yù)期的結(jié)果。
查閱資料得知[Fe(HSO3)]2+為紅棕色，生成[Fe(HSO3)]2+的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。請(qǐng)你用化學(xué)方程式解釋將SO2通入FeCl3溶液至飽和時(shí)觀察到的現(xiàn)象:_______________。
(3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)轭A(yù)期顏色的時(shí)間，小組繼續(xù)探究:另取少量FeCl3溶液，再通入SO2溶液變?yōu)榧t棕色,加濃HCl酸化，幾分鐘后變?yōu)轭A(yù)期顏色。
請(qǐng)你推測(cè)小組在實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中“加濃HC1酸化”的目的是:_______________。
III.感悟與分享
通過(guò)探究，小組同學(xué)深受啟發(fā)、感悟良多。比如，有同學(xué)認(rèn)為“實(shí)驗(yàn)才是化學(xué)的最高法庭”。請(qǐng)寫(xiě)出一種你的感悟與同學(xué)分享:______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為58.78℃，密度為3.119gcm﹣3，微溶于水，有毒。
Ⅰ．（1）常溫下，單質(zhì)溴通常呈__態(tài)，保存時(shí)通常在盛溴的試劑瓶中加入少量__液封。
Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用空氣吹出法。其生產(chǎn)流程可用如圖表示：
濃縮海水
低濃度溴水
含Br﹣的溶液溴的濃溶液→液溴
某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬該法設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取液溴實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①關(guān)閉活塞b、d，打開(kāi)活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2，至反應(yīng)結(jié)束；
②關(guān)閉a、c，打開(kāi)b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③關(guān)閉b，打開(kāi)a，再通過(guò)A向B中通入足量的Cl2；
④將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。
（2）當(dāng)觀察到A中液面上方出現(xiàn)____（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。
（3）X試劑可以是___，尾氣處理選用___（填序號(hào)，試劑不重復(fù)使用）。
a．H2O b．飽和食鹽水 c．NaOH溶液 d．飽和Na2SO3溶液
B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
（4）蒸餾時(shí)應(yīng)該選擇下列儀器_____（填序號(hào)），實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)控制溫度為_________時(shí)收集液溴。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：
已知：①浸出液中除含過(guò)量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；
②常溫下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；
③溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。
（1）濾渣1中除了S之外，還有___________（填化學(xué)式）。
（2）“浸出”時(shí)，Sb2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
（3）“還原”時(shí)，被Sb還原的物質(zhì)為___________（填化學(xué)式）。
（4）常溫下，“除銅、鉛”時(shí)，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此時(shí)溶液中的c(S2-)不低于_________；所加Na2S也不宜過(guò)多，其原因?yàn)?/span>_____________________________。
（5）“電解”時(shí)，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為_________。
（6）一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計(jì)理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池工作原理如圖所示：
該電池由于密度的不同，在重力作用下分為三層，工作時(shí)中間層熔融鹽的組成不變。充電時(shí)，Cl-向_____（填“上”或“下”）移動(dòng)；放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A.道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)
B.侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，改進(jìn)了碳酸鈉的制取工藝
C.舍勒首次制得金屬鈉
D.門(mén)捷列夫提出元素周期表
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用材料
（1）E中官能團(tuán)的名稱(chēng)_________．
（2）寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________．
（3）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________．
（4）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是______________________________．
（5）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________．
（6）E有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出與E含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________，其核磁共振氫譜顯示為__________組峰，峰面積之比為______________。
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